生活中锌做的常见的东西主要为压铸件，用于汽车、建筑、部分电气设备、家用电器、玩具等的零部件。
锌本身的强度和硬度不高，但加入铝、铜等合金元素后，其强度和硬度均大为提高，犹其是锌铜钛合金的出现，其综合机械性能已接近或达到铝合金、黄铜、灰铸铁的水平，其抗蠕变性能也大幅度被提高。因此，锌铜钛合金已被广泛应用于小五金生产中。
扩展资料：
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锌可以用来制作电池。例如：锌锰电池以及锌空气蓄电池。锌锰电池：锌作为负极活性物质，兼作电池的容器和负极引电体，是决定电池贮存性能的主要材料。在锌片中含有少量的镉和铅。
许多锌合金的加工性能都比较优良，道次加工率可达60％－80％。中压性能优越，可进行深拉延，并具有自润滑性，延长了模具寿命，可用钎焊或电阻焊或电弧焊（需在氦气中）进行焊接，表面可进行电镀、涂漆处理，切削加工性能良好。
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的。锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。
| （1）b（2）①2∶1 ②c （3）取最后一次洗涤滤液，滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl 2 溶液，若不出现白色沉淀，表示沉淀已洗涤干净。 （4）坩埚 泥三角 玻璃棒 （5）a（或ad） e 促进Fe 3+ 水解转化为沉淀并使过量的H 2 O 2 分解除去 |
| 试题分析：（1）判断反应是否属于氧化还原反应的依据是：分析有无元素化合价变化。反应(a)中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；反应（b）中铁元素的化合价由+2价变为+3价，碳元素的化合价由-3价部分变为+2价，部分变为+4价，属于氧化还原反应；选（b）。 （2）①由化学式ZnFe 2 (C 2 O 4 ) 3 ·6H 2 O知，Zn 2+ 和Fe 2+ 个数比为1:2，所以称量药品时，必须严格控制n(Fe 2+ )/n(Zn 2+ )=2∶1；②由反应（a）知，反应温度75℃，为避免草酸锌、草酸亚铁等副产物的生成，先应将反应物温度都加热到75℃，然后再混合，选用的加料方式是：c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。 （3）根据题意知，从溶液中分离出ZnFe 2 (C 2 O 4 ) 3 ·6H 2 O中含有NH 4 + 、SO 4 2- 等杂质离子，所以判断晶体已洗涤干净的依据可为：取最后一次洗涤滤液，滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl 2 溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全。 （4）ZnFe 2 (C 2 O 4 ) 3 ·6H 2 O热分解实验基本 *** 作为固体的灼烧，用到的仪器有酒精喷灯（或酒精灯）、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳等，结合题给要求还用到的硅酸盐质仪器有泥三角、坩埚、玻璃棒。 （5）据题意用废旧干电池锌皮（含杂质铁）制取纯净的ZnSO 4 溶液实验流程为用硫酸酸溶、除杂。由实验步骤①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L －1 稀硫酸发生的反应为Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑、Fe + 2H + =Fe 2+ + H 2 ↑，所得溶液中含有杂质离子Fe 2+ ，必须将其除去，结合图像所给信息Zn 2+ 和Fe 2+ 难以分离，必须先将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ 再进行分离，为不引进新的杂质，选用30%H 2 O 2 作氧化剂；分离Zn 2+ 和Fe 3+ 的方法结合图像可用盐类水解原理通过调节pH的方法进行除杂，为防止引进杂质可用纯ZnO粉末来调节pH，使Fe 3+ 转化为Fe(OH) 3 沉淀而除去；因盐类水解吸热，H 2 O 2 受热易分解，所以步骤③加热的主要目的有促进Fe 3+ 水解转化为沉淀并使过量的H 2 O 2 分解除去。 |
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