【化学--选修2：化学与技术】“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚

（1）①工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，方程式为：SiO2+2C

高温  .

Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C

高温  .

Si+2CO↑；

②SiHCl3（沸点33.0℃）、SiCl4（沸点57.6℃）、HCl（沸点-84.7℃），他们的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏，故答案为：蒸馏或分馏；

（2）在铁制品的电化学腐蚀中，金属铁作负极发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-→Fe2+，故答案为：Fe-2e-→Fe2+；

（3）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；

（4）化合物中铝元素显+3价，氢氧根为-1价，各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为+3价，丙烯腈（CH2=CH-CN）中的双键能发生加聚反应，方程式为：，故答案为：+3；；

（5）解：n（O2）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol 

设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：

根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g

根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4 

解得：x=0.05mol；y=0.1mol 

m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，

故答案为：3.2g．

（1）①工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，方程式为：SiO2+2C

高温  .

Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C

高温  .

Si+2CO↑；

②SiHCl3（沸点33.0℃）、SiCl4（沸点57.6℃）、HCl（沸点-84.7℃），他们的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏，故答案为：蒸馏或分馏；

③二氧化硅只能和氢氟酸反应，方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（2）在铁制品的电化学腐蚀中，金属铁作负极发生氧化反应，电极反应为：Fe→Fe2++2e-，故答案为：Fe→Fe2++2e-；

（3）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；

（4）胶体的分散质微粒直径范围：1nm～100nm，胶体聚沉的条件：加热、搅拌、加入电解质等，氯化铁是电解质，能使血液胶体聚沉而止血，故答案为：1nm～100nm；氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉；

（5）化合物中铝元素显+3价，氢氧根为-1价，各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为+3价，丙烯腈（CH2=CH-CN）中的双键能发生加聚反应，方程式为：，故答案为：+3；．

晶体硅为灰黑色，晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。室温下，本征载流子浓度为1.5x10^15/cm^3。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6%，含量仅次于氧，居第二位。 结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢、氟气和强碱以外，很难与其他物质发生反应。 　

　晶体硅每个Si原子周围有4个共价键，每个共价键两端各有1个Si原子，所以1摩尔含有2molSi-Si键

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