硫及其化合物的性质

1.氧化性

与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属

往往将其氧化为较底价态

特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞

与非金属反应：2S+C→CS2；S+H2→H2S

与其他的还原剂：S+Na2SO3→Na2SO3S（Na2S2O3）(学名硫代硫酸钠)

2.还原性：S+O2→SO2

3.既氧化又还原：

3S+6KOH加热→2K2S+K2SO3+2H2O （歧化反应）

编辑本段|回到顶部常用方程式

3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 条件：加热

S2- + H2O= HS- + OH- 水解反应

3S2- + 2Al3+ + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

S2- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + S↓

SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl- （少量SO2）

2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42- （足量SO2）

SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+

SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2O

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

SO2 + OH- == HSO3-

SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-

SO2 + I2 + 2H2O == 2I- + 2H+ + SO42-

SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-

3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42- + 2NO↑ + 4H+

SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-

SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O

SO2 + H2O == H2SO3

5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+

SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O

SO32- + H2O HSO3- + OH-

SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）

SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O　（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）

S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O

硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。

化合物

许多有机物难闻的味道来自於它们所含有硫化氢之类的化合物。这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道。硫化氢的溶液是酸性的，与金属反应形成金属的硫化物。铁的硫化物在大自然中很常见，被称为黄铁矿。有趣的是黄铁矿有半导体的特性。方铅矿是硫化铅，也是第一种被发现的半导体。

聚合的氮化硫有金属特性，尽管它不含任何金属，这个复合物还显示特别的电学和光学特性。让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫，伦琴绕射显示其中含有由八个硫原子组成的环。这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。

其它重要的硫的化合物有：

连二亚硫酸钠：Na2S2O4，是一种强有力的还原剂

亚硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O52-）

硫代硫酸物：S2O32-，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金

连二硫酸：H2S2O6，及其盐

连多硫酸：H2SnO6，n可以从3一直到80

硫酸盐：是硫酸的盐

硫化物：是硫与其它元素的化合物

过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物

硫氰酸盐是硫氰离子（SCN-）的化合物

硫氰碳化合物：(SCN)2

二硫化碳

同素异形体

斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur

化学式：S8

是硫由二氧化碳结晶而得之紧密的黄色晶体，融点112.8度。

单斜硫：Monoclinic sulphur

化学式：S8

融化硫於部份凝固後，倒出多馀液体，剩下无数之针形晶体即为单斜硫，融点119.2度

d性硫： Plastic sulphur

化学式：S8

为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体，有d性

同位素

硫有18种同位素，其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。

硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那麼根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。

在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历

很多啊

硫酸 H2SO4 工业上的催化剂 脱水机 氧化剂 工业上最重要的酸

二氧化硫 漂白剂

焦亚硫酸钠Na2S2O5 化工 医药工业用于生产保险粉, 磺胺二甲基嘧啶 安乃近, 己内酰胺等 以及氯仿，苯丙砜和苯 甲醛的净化。照相工业用作定影剂的配料。香料工业用于生产香草醛。用作酿造工业防腐剂，橡胶凝固剂和棉布漂白后脱氯剂。有机中间体, 染料，制革用作还原剂 用作电镀业, 油田的废水处理 以及用作矿山的选矿剂等

焦硫酸 H2S2O7用作磺化剂及硝化反应中的脱水剂。用于制染料，炸药、石油产品精制和其它有机磺酸化合物 其钾盐主要用作温浊水的凝聚剂，起净化水质作用。造纸工业用作上浆剂，与松香乳液配合用于纸张施胶，提高纸的抗水强度。医药工业用作防腐剂、收敛剂、止血剂。加制成枯矾，可作为外用收敛止血药；配成一定浓度水溶液，可用于防止水稻皮炎；制成氢氧化铝，可配制成胃病药。与青饲料一起拌和，可用于牲畜疾病防治。也是中药材半夏、南星的腌制剂等。轻工工业用作黄色医用玻璃的着色剂。制革工业用作铝鞣剂。

连二亚硫酸盐 Na2S2O4 广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等物织的漂白，由于它不含重金属，经漂白后的织物色泽鲜艳，不易退色。在各种物质方面，保险粉还可用于食品漂白，诸如明胶、蔗糖、蜜等，肥皂、动（植）物油、竹器、瓷土的漂白等。保险粉还可应用于有机合成，如染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂，它是最适合木浆造纸的漂白剂

硫代硫酸钠 H2S2O3 照相业作定影剂 鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。工业/电镀业的还原剂/净水工程的净水剂 在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等

连多硫酸盐 连多硫酸（H2SxO6）x＝2～5 只有盐类 无酸

过一硫酸 H2SO5，由三氧化硫固体与100％的无水过氧化氢反应制得，酸性、氧化性都比硝酸强，与金反应很剧烈

过二硫酸 H2SO8 在室温慢慢地分解，放出氧气。具有强氧化性，但弱于过一硫酸。酸及其盐的水溶液全是强氧化剂，常用作强氧化剂。能氧化氯、溴、碘离子为单质，将铁(II)氧化为铁(III)，锰(II)氧化为二氧化锰，氨转化为氮，苯胺转化为苯胺黑等等

卤化硫SXn

六氟化硫 当前SF6气体主要用于电力工业中

S+F2-----SF6

SF6+Na----- Na2S +NaF

氯化硫 S2Cl2 SCl2 SCl4

羟基硫 S(OH)2

硫酰卤 硫酰氯 SO2Cl2

亚硫酰卤 亚硫酰氯（二氯亚砜） SOCl2 测定芳香族胺和脂肪族胺。有机合成，制造酰基氯，以氯原子取代有机化合物中的羟基或巯基，与格氏试剂反应生成相应的亚砜，制造有机酸酐。催化剂。

卤磺酸 氟磺酸 氟磺酸可由氟化氢与三氧化硫反应制得，氟磺酸是流动性强的无色液体。它可溶于极性的有机溶剂中（例如硝基苯，醋酸和醋酸乙酯），但在非极性溶剂（如烷烃）中不易溶解。它强酸的性质，使它能溶解几乎所有的有机化合物，甚至弱质子接受体（弱碱）

1.氧化性 与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属 往往将其氧化为较低价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S 与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名硫代硫酸钠) 2.还原性：S + O2==点燃== SO2 3.既氧化又还原： 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO4+ 3H2O （歧化反应）

常用方程式

3S +6OH- ==Δ== 2S 2- +SO42- + 3H2O S2- +H2O ==== HS- +OH-水解反应 3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- + 2Fe3+ ==== 2Fe2+ + S↓ SO2+Ca2+ + 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2+ Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O SO2 + OH- ==== HSO3- 2SO2+ O2==== 2SO3(加热，V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+ 2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2==== 2H+ + SO4 2- 3SO2 + 2NO3- + 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO - + H2O ==== 2H+ + Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O ==== H2SO3 2H2SO3+O2==== 2H2SO4 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性) SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉淀) S2O32- +2H+ ==== S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃） 2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃，氧气充足） 2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃，氧气不足） 硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。

化合物

许多有机物难闻的味道来自於它们所含有硫化氢之类的化合物。这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道。硫化氢的溶液是酸性的，与金属反应形成金属的硫化物。铁的硫化物在大自然中很常见，被称为黄铁矿。有趣的是黄铁矿有半导体的特性。方铅矿是硫化铅，也是第一种被发现的半导体。 聚合的氮化硫有金属特性，尽管它不含任何金属，这个复合物还显示特别的电学和光学特性。让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫，伦琴绕射显示其中含有由八个硫原子组成的环。这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。 其它重要的硫的化合物有：

聚苯硫醚

连二亚硫酸钠：Na2S2O7，是一种强有力的还原剂 亚硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O52-） 硫代硫酸物：S2O3，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金 连二硫酸是H4S2O6，及其盐 连多硫酸：H2S(n)O6，n可以从3一直到80 硫酸盐：是硫酸的盐 硫化物：是硫与其它元素的化合物 过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物 硫氰酸盐是硫氰离子（SCN）的化合物 硫氰碳化合物：(SCN)2 二硫化碳 同素异形体 斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur 化学式：S8 是硫由二氧化碳结晶而得之紧密的黄色晶体，融点112.8度。 单斜硫：Monoclinic sulphur 化学式：S8 融化硫於部份凝固後，倒出多馀液体，剩下无数之针形晶体即为单斜硫，融点119.2度 d性硫： Plastic sulphur 化学式：S8 为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体，有d性 同位素 硫有4种同位素，其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。 硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那麼根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。 在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。

中文名称： 硫

化学式： S

相对分子质量： 32.066

化学品类别： 活泼非金属单质

是否管制： 是

目录

汉字解释

元素简介

管制信息名称性状储存用途安全措施

理化常数

数据

物理性质

化学性质

硫的化学性质

常用方程式化合物注意

实验室分析

方法名称：应用范围：方法原理：试剂：试样制备： *** 作步骤：

生理作用

来源及特点

元素用途

元素辅助资料

自然硫

硫矿矿物原料特点用途硫元素对植物的作用汉字解释

元素简介

管制信息名称性状储存用途安全措施

理化常数

数据

物理性质

化学性质

硫的化学性质

常用方程式化合物注意

实验室分析

方法名称：应用范围：方法原理：试剂：试样制备： *** 作步骤：

生理作用

来源及特点

元素用途

元素辅助资料

自然硫

硫矿

矿物原料特点用途硫元素对植物的作用展开 编辑本段汉字解释

硫 liú 形声。字从石，从疏省，疏省亦声。“疏”省意为“条带状”。“石”与“疏”联合起来表示“条带状的石头”。本义：有条带状特征的石块。梳齿状石块。说明：1.自然硫 ( Sulfur ) S ：斜方晶系，晶体常呈菱方双锥状或厚板状。致密块状、粒状、条带状、球状、钟乳状集合体。2.本字《说文》所无。编辑本段元素简介

管制信息

硫（*）（易制爆） 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

名称

中文名称：硫 中文别名：硫磺，硫黄 英文别名：Sulfur

性状

硫有数种同素异形体。有2种稳定的晶体、2种非晶体和2种液体。溶于苯、甲苯、四氯化碳和二硫化碳，微溶于乙醇和乙醚，不溶于水。在空气中的发火点为261℃以上，在氧气中的发火点是260℃以上，产生二氧化硫。能与卤素及多种金属化合，但不与碘、氮、碲、金、铂和铱化合。易燃。有刺激性。以下三种硫的化学式为S8，相对分子质量为256.53。正交硫(又称α-硫)黄色，相对密度2.06，熔点112.8℃，沸点444.6℃，在94.5℃时变为单斜晶硫。单斜晶硫(又称β-硫)灰黄色，相对密度1.96，熔点11℃

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