当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是

C。在氧气流中加热混合物

隔绝空气加热，碳粉会与氧化铜反应生成铜和CO2，故不选A

在氢气中加热，则氧化铜被还原为铜，碳粉也可能与氧化铜反应，故不选B

在氧气中加热，则碳粉与氧气反应生成CO2，且氧化铜在氧气中也可保证不被碳粉还原，故选C

加入盐酸，氧化铜溶于盐酸，碳粉不反应，过滤得到的是碳粉而不是氧化铜，故不选D

有两种方法。

物理方法：用磁铁将混合物中的铁粉直接吸出,剩下的固体就是碳粉。

化学方法：

1、将混合物放入足量的稀盐酸中,充分反应至无气泡产生为止。

2、过滤,滤渣就是碳粉。

3、将碳粉洗涤、干燥即可。

物理方法最简单。

CuO中混有少量的炭粉，提纯的方法是在氧气流中加热混合物。

因为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这样就能除去。而CuO不与氧气反应。

混合物的分离和提纯(除杂)方法总结：

1. 分离与提纯的基本原理

(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。

(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离 *** 作，二者有时又密不可分。

2．分离和提纯应遵循的原则

(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.

(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。

(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。

(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

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