溴化亚铜作催化剂用量计算

0-5％。溴化亚铜可用作工业催化剂，溴化亚铜为催化剂，其用量为0-5％(与异戊二烯的质量比)，(催化剂的加否都能制取得1-溴-3-甲基-2-丁烯)。溴化亚铜是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解。

桑德迈尔反应（Sandmeyer反应）是一个重氮官能团在亚铜盐的催化下被卤素或氰基所取代的反应。和简单的卤化反应比较该反应的优势在于只有一种异构体形成。

其中X可以为溴、氯或氰基负离子。

该反应的机理是经过一个电子的转移过程。该过程可以在四氟硼酸重氮芳烃和冠醚、聚醚或者相转移催化剂条件下有效地进行。在溶剂中卤原子的供体与该自由基反应得到卤代芳香烃。

所以该反应中，催化剂溴化亚铜是以离子形式存在的，并提供溴离子参与反应。

1.反应物一方：H2O2+CuBr+2H+ ——1/2Br2+2H2O+Cu2+（水合离子，蓝色）还有反应：1/2Br2 + 1/2H2O2= Br- + 1/2 O2 +H+? ?? ?? ?? ?? ?Br-??+ 1/2H2O2 + H+ = 1/2Br2??+ H2O后两个反应相当于1molH2O2歧化分解。从三反应可以看出总的摩尔比为2：1：2。2.若双氧水在加硫酸前加入，则：（1）加酸前双氧水的氧化能力大大降低，氧化CuBr的速度也大大变慢，加入的过氧化氢少部分被CuBr还原，在加硫酸前过氧化氢大部分歧化分解；因此需大大增加过氧化氢（在加硫酸后过氧化氢还要消耗很多）对CuBr的比例才能将CuBr氧化。（2）加硫酸前，加入双氧水显土黄色，这不是一种物质的颜色。前述1中，反应可以看作两个反应，一个氧化，一个歧化；在此处，未加酸，双氧水和CuBr接触结合在一起，总有形成复杂结合态的过程；被还原生成氢氧根负离子，还有生成Cu（OH）、Cu2O、Cu2（OH）2SO4及Cu（OH）2的可能。刚生成的Cu（OH）、Cu2O是黄色到橙黄色的，Cu2（OH）2SO4及Cu（OH）2为很浅的蓝色，被CuBr的白色一掺和就很浅了。加硫酸前加入双氧水的量，加入硫酸的时间等等，都对反应物的比例及现象等产生影响。现象不全同。本实验的现象不是完全一定的。

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