锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中

故答案为：GeO 2 +4HCl═GeCl 4 +2H 2 O．

②GeCl 4 水解反应：GeCl 4 +4H 2 O

Ge（OH） 4 +4HCl（正反应吸热），生成原锗酸H 4 GeO 4 与HCl，原锗酸H 4 GeO 4 失水变为锗酸H 2 GeO 3 ，反应方程式为GeCl 4 +4H 2 O═H 4 GeO 4 +4HCl、H 4 GeO 4 ═H 2 GeO 3 +H 2 O（或GeCl 4 +3H 2 O═H 2 GeO 3 +4HCl ）

故答案为：GeCl 4 +4H 2 O═H 4 GeO 4 +4HCl、H 4 GeO 4 ═H 2 GeO 3 +H 2 O（或GeCl 4 +3H 2 O═H 2 GeO 3 +4HCl ）．

③GeCl 4 水解反应：GeCl 4 +4H 2 O

Ge（OH） 4 +4HCl（正反应吸热），生成原锗酸H 4 GeO 4 与HCl，加热平衡向右移动，HCl逸出，且水分不断蒸发，原锗酸H 4 GeO 4 失水变为锗酸H 2 GeO 3 ，H 4 GeO 4 失水变为锗酸H 2 GeO 3 ，锗酸受热分解为GeO 2 ．

锗酸受热分解为GeO 2 与水，反应方程式为H 2 GeO 3  

故答案为：H 2 GeO 3  

④GeO 2 与H 2 发生氧化还原反应，H 2 夺去GeO 2 中的O生成H 2 O，Ge被还原出来．反应方程式为GeO 2 +2H 2

故答案为：GeO 2 +2H 2

（2）前三步的主要作用是分离、提纯和富集锗的氧化物．

第②步中产生的盐酸可以循环到第①步中使用，①③④中产生的水也可以循环到第②步使用．

故答案为：前三步的主要作用是分离、提纯和富集锗的氧化物．

第②步中产生的盐酸可以循环到第①步中使用，①③④中产生的水也可以循环到第②步使用．

③H 4 GeO 4 GeO 2 ＋2H 2 0

（或H 2 GeO 3 GeO 2 +H 2 O）

④GeO 2 ＋2H 2 Ge＋2H 2 O

①GeO 2 ＋4HCl==GeCl 4 +2H 2 O

③H 4 GeO 4 GeO 2 ＋2H 2 0

（或H 2 GeO 3 GeO 2 +H 2 O）

④GeO 2 ＋2H 2 Ge＋2H 2 O