在离子键、金属键、共价键、范德瓦尔斯键和氢键中,哪一种(或几种)结合可形成绝缘体、导体和半导体

像NH4NO3等是离子化合物，溶于水或融化状态下能导电，其中有离子键、共价键和氢键（是一种特殊的份子间作用力）；像K、Na等金属中是有金属键，是导体；像HCl、NH3、N2、O2等分子中都有共价键，都是绝缘体；像NH3·H2O中既有共价键、又有氢键和范德华引力，能为弱导电。以上举例都是代表性的化学键和导电性的关系。中学化学掌握这些特例，对了解上述知识点足够了。

金属的导电机制：金属导体内部存在大量的可以自由移动的自由电子，这些自由电子在电场力的作用下定向移动而形成电流，使金属能够导电。半导体的导电机制：半导体中有自由电子和空穴两种承载电流的粒子（即载流子），使半导体导电离子晶体的导电机制：离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用后变成了自由移动的离子（或水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。

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