半导体二氧化钛还原电位取决于什么

半导体二氧化钛还原电位取决于导代与价带的氧化还原电位。半导体的光催化活性主要取决于导带与价带的氧化还原电位。而半导体二氧化钛因化学性质稳定、氧化还原性强、抗腐蚀等特点是目前最广泛使用的半导体光催化剂，那么半导体二氧化钛花园电位就是光催化活性的过程，是取决于导带与价带的氧化还原电位。所以半导体二氧化钛还原电位取决于导带与价带的氧化还原电位。

在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。

氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。电势，根据百度解释就是电能量的趋向！电势也是电位，在电路中某一点这种趋势的大小！这点前提是选取零点电位，因为要有一个点作为标准，为什么选取的非得是零点电位。因为大多数人最熟悉的是正数！所以一般都会把最低点电势作为零点电位。

氧化电位”这个词不大常见。“标准氧化电位”这个词更少见。

标准电极电势都是英文语境下的“还原电势”，也就是氧化态被还原为还原态的电位。电极的组成一般写为“氧化态/还原态”，表明是氧化态被还原为还原态的电位。

仔细考察起来，标准XX电位都是一种平衡电位。如果组成电解池（或者说，电极电势由外电路来维持），在这个电位下，还原态和氧化态的活度之比为一，没有“净”氧化或者还原反应产生。所以干脆可以称之为氧化还原电位(redox potential)。只要指明氧化态和还原态，就不会产生误解。

在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。 氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。

当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。 至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。

举个例子：

O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229V ；ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V 。

所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。

扩展资料：

注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：

ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=1.214V；此时的ClO3-的氧化性就不如O2。

电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。

但是，一些非常常见和常用的需要背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。

参考资料来源：百度百科 ——电极电势

参考资料来源：百度百科 ——氧化还原反应

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