se是不是半导体

A、Si为半导体材料，而K是导体，故A错误；

B、C、Al都是导体，故B错误；

C、Si、Ge在在金属与非金属交界处，既有金属性，又有非金属性，所以是半导体材料，故C正确；

D、As、Se不是导体也不是半导体，故D错误；

故选C．

结论：亚硒酸氧化性大于亚硫酸

1.元素周期表：

第四周期的硒(Se)元素最外层的2个4s电子就受到3d层核电荷的钝化作用而比其4个4p电子和第三周期的硫(S)元素的2个3s电子较难失去!

但硒(Se)元素最外层的4个4p电子却还是因原子半径较大距离原子核较远而比硫(S)元素的4个3p电子更容易失去!

分析：其中硒最外层s电子(4s)比硫最外层s电子(3s)难以失去!

----这就是产生硒酸特强的氧化性的根源!

而硒最外层p电子(4p)却比硫最外层p电子(3p)容易失去!

----这就是硒酸和亚硒酸在区分性酸性溶剂中的总体酸性强度(最能决定酸强度的第一步电离)低于硫酸和亚硫酸的根源!

2.还可以从化学方程式上分析

Se是半导体材料,也是补Se保健品中的元素.工业上提取硒的方法之一是用硒酸和硝酸钠处理含硒的工业废料,而得到亚硒酸和少量硒酸浓缩后再将它们与HCl共热使硒酸转化为亚硒酸,其主要化学方程为

：

2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+Cl2,

然后向溶液中痛入二氧化硫使硒元素还原成单质硒沉淀

根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性

还原剂还原性大于还原产物还原性来做

首先判断氧化剂还原剂

硒酸的化合价降低被还原是氧化剂

亚硒酸是还原产物

盐酸的cl离子化合价升高被氧化

是还原剂

氯气是氧化产物

氢离子不参与氧化还原反应

所以得硒酸氧化性大于氯气

盐酸还原性大于亚硒酸

由于通入二氧化硫将硒元素还原

所以二氧化硫作还原剂

还原性大于硒单质

亚硒酸做氧化剂

氧化产物是亚硫酸

所以亚硒酸氧化性大于亚硫酸

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