2 8 18 21 1这种排布方式是不符合原子核外电子排布规则的,其最最主要的原因是不符合能量最低原理,何为能量最低原理?这就要介绍一下泡利近似能级图了,泡利人名。在说之前不知道你懂不懂原子轨道的概念,也就是1S,2S,2P这些东西都代表着什么,简单说一下吧,对于某一个电子层(电子层也可以理解为周期)来说例如第二电子层(第二周期),你可以理解为它是由多个小电子层构成的,这些小电子层也就是S,P之类东西,而电子呢往这些小电子层里面排布。这样理解就可以了,那么我们说泡利近似能级图,它是这样的,对于第一周期中的元素它们的电子只能排在1S轨道中,第二周期中的元素它们的电子只能排在2s,2p中,同理第三周期只能排在3s,3p中,第四周期只能排在4s,4p,3d中,第五周期只能排在5s,5p,4d中,第六周期只能排在6s,6p,5d,4f中,第七周期只能排在7s,7p,6d,5f中(这样可以了元素周期表目前只到了第七周期),按照这种方式排布就可以符合能量最低原理了。其中s轨道可以放两个电子,p轨道可以放6个电子,d轨道可以放10个电子,f轨道可以放14个电子。说到这你肯定会明白一件事情,就是为什么所有元素在第一电子层(第一周期)的电子数目都是2(当然除去氢了,因为它只有一个电子),就是要满足能量最低原理。我们定义元素是第几周期的不是看有几个电子层(当然了,符合能量最低原理它的电子层数目肯定等于它的周期数目,然而这只是定理之后的推论而已),而是看它最后一个电子排布在哪个能级组内,首先知道锡是第五周期的原子,那么它的最后一个电子肯定排在第五能级组中。那么我来慢慢解释它的电子的填充情况的,首先先拿出来两个电子开始填充,注意我已经说了s轨道中只能填2个电子,p只能填6个,d只能填10个,第一能级组只有1个s轨道所以也只能天空两个电子,于是形成锡的第一电子层(也就是锡的第一周期),再拿8个电子,因为第二能级组只有s和p,所以最多填8个电子那么锡的第二电子层也就填充完毕了,然后再那18个,因为第三能级组有s,p,d三个轨道所以2+6+10=18共可以填充18个电子,那么锡的第三电子层也填充完了,第四能级组同第三能级组一样也有三个轨道s,p,d所以也只能填充18个电子,不能再多了,多了就不符合能量最低原理了,于是剩下的4个电子填充在第五能级组中,因为最后一个电子填在第五能级组中所以它是第五周期的元素,因为4d轨道填满了10个电子,而且有5p轨道上电子的填充所以它是主族元素,因为它的价电子数目是4所以它是第四主族的,这样就可以判定它在元素周期表中的位置了。
说了这么多也不知道能帮助你多少,总是你要明白一件事情就是,任何事情都是有一定规则的,没有规矩不成方圆嘛。呵呵,最后真心希望帮助到你,希望你自己能查阅相关资料和书籍把这部分知识学明白参考书籍可以是大连理工编写的第五版无机化学(第八章原子结构),别担心虽然是大学化学但是涉及到的内容你是肯定能看懂的,祝你学习愉快,谢谢。
锗元素核外有32个电子,分4层排布,其电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 ,则最外层电子排布式为4s 2 4p 2 ;锡原子的最外层电子排布为5s 2 5p 2 ,s电子云为球形,p电子云为哑铃形,
,p电子云有3种伸展方向,则锡原子的最外层电子云有3种伸展方向;单质锗性质与Si相似,既有金属性,又有非金属性;故答案为:4s 2 4p 2 ;3;c.锡原子序数:50 ,即核外有50个电子。
1C约相当于625×10^18个电子的电量。
一个锡原子拥有的电子的电荷=50/625×10^18=50×16021892×10^-19库仑≈8×10^-18库仑你说的是不同用途的锡吧!有三种同素异晶体灰锡((-Sn)、白锡((-Sn)、脆锡((-Sn),这个是需要用电子显微镜来判断晶型而测定的!
晶胞参数 a = 58318 pm b = 58318 pm c = 31819 pm α = 90°β = 90°γ = 90°
白锡为四方晶系,晶胞参数:a=05832nm,c=03181nm,晶胞中含4个Sn原子,密度728克/立方厘米,硬度2,延展性好;灰锡为金刚石形立方晶系,晶胞参数:a=06489nm,晶胞中含8个Sn原子,密度575克/立方厘米;脆锡为正交晶系,密度654克/立方厘米。
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