缓冲溶液pka怎么算

加入HCl,部分醋酸钠发生反应：CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl,溶液变为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液,其PH值计算如下：
PH=PKa+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],代入数值得 5=475+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],
所以[CH3COONa]/[CH3COOH]=178
设加入xmL盐酸,则n(HCl)=05x/1000=00005x(mol)
初始时醋酸钠的量为004200/1000=00008(mol),根据反应式,与盐酸反应的醋酸钠为00005x,生成的醋酸为00005x,剩余的醋酸钠为00008-00005x
[CH3COONa]/[CH3COOH]=(00008-00005x)/00005x=178,解得x=058mL

平衡常数的方程式为：

-lgKa，就是电离常数的负对数。

浓度大，电离能力强，可以忽略水的电离。

那么根据电离平衡，有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）

设[H+]=x，那么[Ac-]也是x，[HAc]=01-x，带入上面的方程，解方程就行。

需知：

pka值影响物质的活性、水溶性和光谱性质。在生物化学中，蛋白质和氨基酸侧链的PKA值对酶的活性和蛋白质的稳定性非常重要。以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。

共轭酸碱对组成的缓冲溶液，由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH = pKa-logC酸 / C盐，由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液，pOH = pKb-logC碱/ C盐。

PH=-lgcH+，PKa=-lgKa 由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。　

利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。

求解过程如下：

对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型／C未解离型)；

因为，pKa＝84，pH＝74；

所以，84-74=1=lg(C解离型／C未解离型)；

推出：C解离型／C未解离型=10；

我们可以将解离型假设为100x，未解离型假设为10x；

则，解离度=解离型/（解离型+未解离型）

=100x/（100x+10x）

=09090

所以此弱碱性药物药物的解离度为91%（09090）。

扩展资料：

药物解离度的计算方法：

1、判断药物的酸碱性，若药物是弱酸性的，则有公式pH-pKa=lg(C解离型／C未解离型)；若药物是弱碱性的，则有公式pKa-pH=lg(C解离型／C未解离型)；

2、计算或根据条件得到pKa、pH的数值，将pKa、pH的数值代入公式中；

3、计算公式，得到C解离型／C未解离型的值，由于C解离型／C未解离型是一个比值，因此可以随意赋值，保持其比不变即可；

4、赋值后，根据公式解离度=解离型/（解离型+未解离型），即可求出解离度。

参考资料来源：百度百科—解离度

Kb=logPKa

Ka酸度系数：

酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力，该平衡状况是指由一种酸HA中，将氢离子，即一粒质子，转移至水，水的浓度是不会在系数中显示的，平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论。

平衡常数的方程式为，由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa来表示，一般来说，较大的Ka值，或较小的pKa值代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。

利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度，共轭碱，质子及氢氧离子，如一种酸是部分中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

浓度大，电离能力强，可以忽略水的电离。
那么根据电离平衡，有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）
设[H+]=x，那么[Ac-]也是x，[HAc]=01-x，带入上面的方程，解方程就行了。

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