ph计算的四个公式是什么？

ph计算公式是ph=-lg。

酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

相关概念：

pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

物质的浓度与pH值的关系，主要看其pH值与浓度的表达式，包括以下情况： 1、强酸的浓度c，与氢离子浓度[H+]，成正比，即：[H+] = c，pH =-lgC; 2、强碱的浓度c，与氢氧根离子浓度[OH-]的关系， 即：[OH-] = c，pOH =-lgC; pH =14-pOH =14-( -lgC)

若水中氢离子浓度为C，则PH＝－logC，但当溶液是碱性，就需要计算氢氧根离子浓度负对数，再用14去减得到PH。

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

扩展资料

为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。

水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H⁺和OH⁻数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

强酸强碱的是可以计算的
PH22的溶液中氢离子浓度是10^-22mol/L，
PH69的溶液中氢离子浓度是10^-69mol/L，
设需要v毫升，即酸碱中和，氢离子被中和
[21×10^-22-(21+v)×10^-69]÷1=10^-69÷(21+v)
如果只是简单计算一下大概需要多少量，v和10^-69mol/L都可以先忽略不计，这样大概是需要000631mL1mol/l的氢氧化钾。如果需要精确计算，就解一下方程就可以了。

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