两性氧化物举例有哪些？

两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO,MnO2等。 两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质,又能表现碱性氧化物的性质。

以上的金属氧化物都可以溶于氢氧化钠溶液，是金属两性氧化物，金属镁在两性金属Be的下面，是中强碱，所以镁没有两性，Fe（OH）3，Cu(OH)2不能溶液氢氧化钠溶液，在高中里Fe（OH）3，Cu(OH)2都是弱碱，Fe2O3，CuO为碱性氧化物。

两性氧化物的组成

主要由活动性较低的金属的氧化物组成。

两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。

两性氧化物的特点

1、两性氧化物属于两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。

2、典型的两性氧化物有Al2O3、ZnO和有些过渡元素中间价态的氧化物（如Cr2O3、Mn2O3），它们都表现两性。ZnCl2

两性氧化物有BeO、Al₂O₃、Cr₂O₃、ZnO等。

两性氧化物两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。

例如氧化锌ZnO能与盐酸作用生成氯化锌ZnCl₂和水，又能与氢氧化钠作用生成锌酸钠Na₂ZnO₂和水，除氧化锌还有氢化铝等。

扩展资料：

两性氧化物的特点：

1、两性氧化物属于两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。

2、典型的两性氧化物有Al₂O₃、ZnO和有些过渡元素中间价态的氧化物（如Cr₂O₃、Mn₂O₃），它们都表现两性。

两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。

除以上氧化物外，还有一种氧化物如CO、NO等，它们和酸、碱和水不起反应。这类氧化物叫做不成盐氧化物或惰性氧化物。

参考资料来源：百度百科——两性氧化物

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