放电的顺序是什么？

放电顺序就是在电解池中阴极、阳极发生反应的离子的先后顺序。

溶液中阳离子得电子顺序：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺（酸）。

溶液中阴离子失电子顺序：S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根。

放电，就是使带电的物体不带电，引起电荷的转移，正负电荷抵消，使物体不显电性。阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是失去电子。

金属单质中的金和铂，非金属单质中的石墨都属于惰性电极。

电解池主要应用

电解池主要应用于工业制纯度高的金属，将电能转化为化学能，由外加电源，电解质溶液，阴阳电极构成，使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应。

使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。

对于钠、镁、铝等较活泼金属的化合物，其中的金属离子很难得到电子还原成单质，故一般的还原法无法获得金属，可在电解池中通过外加电场促使还原反应发生。

冰晶石、氧化铝和氟化铝的混合溶液加上直流电压后，带正电的铝离子会聚集在阴极附近，获得电子生成单质铝，而氧离子则在石墨或焦炭制成的阳极附近失去电子，生成氧原子。

按照理论计算，生成一千克铝所耗能量为8.7千瓦时，现代工业规模的铝电解池一般需11.5-13.5千瓦时的电能生产1千克铝，所用的电解池通常使用的电流都达数百安培。

放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。阳离子得电子的先后顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+。惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂，非金属单质中的石墨都属于惰性电极。

放电现象是

放电，就是使带电的物体不带电，引起电荷的转移，正负电荷抵消，使物体不显电性。阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是失去电子。金属单质中的金和铂，非金属单质中的石墨都属于惰性电极。

接地放电地球是良好的导体，由于它特别大，所以能够接受大量电荷而不明显地改变地球的电势，这就如同从海洋中抽水或向海洋中放水，并不能明显改变海平面的高度一样.如果用导线将带电导体与地球相连，电荷将从带电体流向地球，直到导体带电特别少，可以认为它不再带电。

尖端放电通常情况下空气是不导电的，但是如果电场特别强，空气分子中的正负电荷受到方向相反的强电场力，有可能被撕开，这个现象叫做空气的电离。由于电离后的空气中有了可以自由移动的电荷，空气就可以导电了。空气电离后产生的负电荷就是电子，失去电子的原子带正电，叫做正离子。

1.放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。

2.阳离子得电子的先后顺序：Ag+ >Hg2+ >Cu2+>H+ 。失电子的顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。

3.惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。

4.金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的。

如何判断原电池和电解池的电极，以及放电顺序。

1.原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应（得失电子）的一极为负极,发生还原反应（即得电子）的一极为正极。

高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。

2.电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧。

阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。

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