镁在空气和氧气中燃烧的现象和化学方程式是什么

镁在氧气中燃烧方程式2Mg+O₂=点燃=2MgO

现象是：燃烧，发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末。

镁在空气中燃烧，除了2Mg+O2=点燃=2MgO以外，还有3Mg+N₂=点燃=Mg₃N₂，甚至还有2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C

现象也是：燃烧，发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末（极少量黑色固体）

扩展资料：

镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。

总反应方程式：Mg + 2NH₄Cl ===MgCl₂+ 2NH₃↑ + H₂↑

氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。

MgCl₂·6H₂O(s)= MgCl₂(s) +6H₂O(l)

MgCl₂(l)==电解== Mg(s)+Cl₂(g)↑

镁常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。

也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明d等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导d的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。

参考资料来源：百度百科——镁

发出白色刺眼的光芒，冒白烟，生成白色固体，将空气中燃烧后的白色物质放入少量水中，会有无色刺激性气味气体放出，该气体可使红色石蕊试纸变蓝。而在氧气中燃烧，现象与空气中相同，只是更为剧烈。另外产生的白色固体不能使红色石蕊试纸变蓝。

从镁在空气中的燃烧反应，点燃的镁条在空气中，发出耀眼的白光，同时释放出大量的热，生成白色固体氧化镁。

扩展资料

镁的化学性质很活泼，固体镁在常温、干燥空气中，一般是比较稳定的，不易燃烧，但在熔融状态时，容易燃烧，并生成氧化镁MgO。在300℃时，镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2，使镁表面成为棕黄色，并且温度达600℃时，反应迅速。

镁在沸水中可与H2O作用，使水释放出H2，镁能溶解在无机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中，但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀。盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作用。

镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的，但有机酸能破坏镁。镁能将许多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等还原。镁和铁不形成合金，但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大。

镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O₂=点燃=2MgO。现象是剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。

镁是一种金属元素，元素符号Mg，原子序数12，属于元素周期表上的IIA族碱土元素。镁是银白色、轻质且有延展性的金属。密度为1.74g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃。在空气中，镁的表层会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反映并失去光泽。

镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

金属镁能与大多数非金属和酸反应在高压下能与氢直接合成氢化镁镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。

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