实验室如何制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：

1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃

2、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：

H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

3、合起来，总的反应式为：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：

CaCO₃==高温==CaO+CO₂

扩展资料：

二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。

由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应

NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑

3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应

Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

4、方法（4）碳酸氢钠受热分解

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）

扩展资料

1、二氧化碳的工业制法：

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、实验室制取二氧化碳的方法

药品：石灰石与稀盐酸。

原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。

检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。

验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

二氧化碳的制备与利用如下：

1. 工业制备二氧化碳：

高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑（条件：高温）

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是白色的固体，难溶于水

2. 实验室制备二氧化碳

（1）原料：石灰石或大理石和稀盐酸

不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯

不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应发生

不用粉末状石灰石、纯碳酸钙、碳酸钠代替块状石灰石的原因：反应速率太快，不利于气体收集。

（2）原理:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

（3）发生装置：固体-液体-常温型

（4）收集方法：向上排空气法

（5）实验步骤

组装仪器，检查装置气密性，将石灰石放在锥形瓶中，从长颈漏斗中倒入稀盐酸，收集气体

（6）验满的方法：在集气瓶口放一燃着的木条，若木条熄灭，则满

（7）注意事项

二氧化碳中可能混有的杂质为：氯化氢、水蒸气；除去氯化氢用饱和碳酸钠溶液，除去水蒸气用浓硫酸

制得的二氧化碳通入澄清石灰水，没变浑浊，可能原因是：盐酸浓度太大，使二氧化碳中混有大量氯化氢、石灰水变质。

四、二氧化碳与人体健康

1. CO2无毒，不是大气污染物

2. 空气中CO2的体积分数为1%，人感到气闷头晕心悸，6%以上使人神志不清，呼吸停止，以致死亡

3.进入菜窖、溶洞、深井等CO2含量较高的地方，应进行灯火实验，若火焰微弱或熄灭，说明CO2含量高不易进入，同时应通风换气。

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