什么是同离子效应？

同离子效应指两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低的现象。

在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

原理

在已经建立起溶解平衡的难溶电解质的溶液中，加入含有相同离子的另一强电解质溶液时，由于离子浓度的增加，会使平衡向着生成沉淀的方向进行移动，从而达到新的溶解平衡。可见相同离子效应会也使沉淀的溶解度降低。

同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出。

以上内容参考：百度百科-同离子效应

同离子效应是一种物理现象，所谓同离子效应，就是两种含有相同离子的盐溶于水时，它们的溶解度都会降低。类似的情形也可以发生在弱酸或者弱碱的解离。

例如：若药物的解离型或盐型是限制溶解的组分，则其在溶液中的相关离子浓度是影响该药物溶解度大小的决定因素。一般在难溶性盐类的饱和溶液中，加入含有相同离子的化合物时，其溶解度降低，这就是同离子效应。

这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。弱堿在水溶液中也存在解离平衡和同离子效应。

同离子效应的特点举例说明：

例如：在氨水中加入一些醋酸铵，由于醋酸铵是强电解质，在溶液中完全解离，所以铵根离子浓度增加，使氨水解离的平衡向左移动，从而降低了氨的解离度。

同离子效应可以控制弱酸或弱碱溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，所以经常利用同离子效应来调节溶液的酸碱性。

以上内容参考：百度百科-同离子效应

同离子效应英文名称：common

ion

effect

，在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠），或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵），都会发生同离子效应。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。

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