离子活度是什么?

在电解质溶液中，离子相互作用使得离子通常不能完全发挥其作用。离子实际发挥作用的浓度称为有效浓度，或称为活度（activity），显然活度的数值通常比其对应的浓度数值要小些。

离子的活度是对强电解质溶液中离子浓度的校正。校正后的浓度叫做有效浓度，也叫做离子的活度。在强电解质溶液中，离子浓度大，离子间的距离很近，因此离子间有较强的静电作用，使离子自由移动受到限制。

离子活度系数

离子活度系数ion activity coefficient：溶液中离子的不理想程度的一种表示方法，符号为γ。设某离子i的浓度为ci，则ciγi=ai，称为该离子的活度。将活度替代浓度用于离子平衡反应，理想溶液的关系式仍能适用。但电解质的正、负离子是同时存在的，故正离子的活度a+和负离子的活度a-将同时出现于平衡式中。

为了思考方便，引入平均离子活度系数γ±和平均离子活度a±的概念（均指几何平均）。对于NaCl这样的1-1价电解质溶液，设其浓度为c，则a±2=a+a-=（c+γ+）（c-γ-）=c2γ±2，或a±=cγ±。由于离子间的静电作用力很强，即便是极稀的溶液，活度系数仍不能忽略不计，但可以根据德拜（P.Debye）-休克尔理论计算。

离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度(α)和浓度(c)之间存在定量的关系，其表达式为:αi=γici式中:αi为第i种离子的活度γi为i种离子的活度系数ci为i种离子的浓度。

离子浓度是指单位体积溶液中离子的物质的量。

区别：

1、由于溶液中离子间存在静电作用，他们的自由移动和反应活性因此受到影响，这样它们反应中表现出来的浓度与其实际浓度间存在差别。

2、活度是物质反应时实际能反应的，之所以活度和浓度不等，是因为离子反应时其周围被一层带相反电荷的离子包围，叫做离子氛。溶液越稀，离子氛自然就越“薄”了，对离子活性影响就越低。因此，在稀薄溶液中，活度约等于浓度。

扩展资料：

离子活度测定：

1、折叠标准比较法

与用玻璃电极测量溶液pH值的方法相似。先配制一个浓度尽可能接近待测溶液的标准溶液，并在标准溶液和待测溶液中分别加入一定的TISAB，然后在相同的条件下测出标准溶液的电动势εs。和待测溶液的电动势εx。根据下式即可求出待测离子的浓度:

2、折叠标准曲线法

在相同条件下测定出系列标准溶液各浓度的电动势，作ε-lga或ε一lgc标准曲线，标准曲线呈线性关系。然后，在相同条件下测得待测液的电动势，从标准曲线上查出待测液的浓度。

3、折叠标准加入法

将标准溶液加人到待测溶液中进行测定的方法。采用该方法可避免由于活度系数变化而造成测定误差。

假设待测溶液中某离子的浓度为c(x)，测定时溶液的体积为V，测得电动势为ε1，而准确加入该离子的标准溶液后，其浓度增加为△c，测得电动势为ε2。

参考资料来源：百度百科—离子活度

离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度.离子活度（α）和浓度（c）之间存在定量的关系,其表达式为：αi=γici式中：αi为第i种离子的活度；γi为I种离子的活度系数；ci为I种离子的浓度.γi通常小于1,在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零,此时活度系数趋于1,活度等于溶液的实际浓度.不同种类离子选择电极的问世,为选择性测定离子活度提供了方便.根据能斯特方程,离子活度与电极电位成正比,因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线,此时测定了电位,即可确定离子活度.测量仪器为电位差计或专用离子活度计.

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