化学里知道了pka怎么算ka啊，那个公式是什么，帮我换算到ka＝可以吗。我只知道pka＝的那个

pka就是对ka取以10为低的负对数。例：pka=2。ka=10的-2次方

由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜；

V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，即c（H+）＞c（OH-），故答案为：＞；

扩展资料：

平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。　

利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

参考资料来源：百度百科-pKa

pka=474,ka等于10的负474次方。

pka就是对ka取以10为底的负对数。例：pka=2。ka=10的-2次方。

当引用一种酸的强度时，化学家经常使用解离常数Ka，但是这个数字可以从一个酸到另一个酸变化几个数量级。 为了创建一个更易于管理的数字，化学家将pKa值定义为Ka值的负对数：pKa = -log Ka。 如果您已经知道酸的pKa值，并且需要Ka值，则可以通过使用对数找到它。 实际上，这意味着将平等的双方都提高到10的指数。

pKa使事情变得更容易

强酸的解离常数可高达10-7 ，而弱酸的解离常数可低至10 -12 。 为了创建一个更易于管理的数字，化学家创建了pKa值：

pKa = -log Ka

解离常数为10 7的强酸的pKa为-7，解离常数为10 -12的弱酸的pKa为12。pKa值较易使用，与酸成反比关系。强度。 换句话说，低pKa表示强酸，反之亦然。

从pKa转换为Ka

在某些表中，您可能会找到列出的pKa值，但是可能需要Ka值才能插入方程式。 您执行的数学运算是Ka =对数（-pKa）。 您可以通过将原始关系的双方提高到10的幂来解决此问题：

Ka = 10 （-pKa）

当pKa是整数（例如-7）时，此 *** 作很容易执行，但是当它包含小数（例如75）时，您可能必须在表中查找值。 您还可以通过输入数字并按指数键（看起来像帽子（^）或用10 x表示），在科学计算器上找到它。

请记住，pKa表示为普通对数（以10为底），而不是自然对数（以e为底），因此您要查找表或选择计算器上的函数以将数字提高为10的幂而不是a e的力量。

Ka指的是酸的解离常数,Ka越大,酸越容易解离出氢离子,酸性越强
pKa是Ka的负对数,pKa=-lg(Ka),
Ka越大,pKa越小,酸性越强,
反之,Ka越小,pKa越大,酸性越弱
正如pH越小,酸性越强,pH越大,酸性越弱

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