过氧化氢制取氧气,这是初中化学上册书中氧气这章中的内容。
具体细节讲解如下。
过氧化氢俗称双氧水,它本身分解就出氧气,但是比较慢。
我们实验室用过氧化氢制取氧气时,加入二氧化锰作为催化剂。
催化剂在化学反应中可以加快化学反应速率,而本身的质量和化学性质不变。
具体步骤如下:连接装置~检查气密性~装入药品~收集氧气~验满氧气~玻璃片盖好集气瓶正放在桌上。
在锥形瓶中加入二氧化锰,长颈漏斗加入过氧化氢。
导管连接集气瓶收集氧气。
收集氧气可以用二种方法,1.排水法(根据氧气不易溶于水的性质)2.排气法(根据氧气密度比空气大)。
这是利用排水法收集氧气的装置。
这是利用排气法收集氧气的装置。
用锥形瓶可以,大试管也可以。
验满氧气的方法,用带火星的木条放在瓶口,复燃既收集氧气已经满。
2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑方程式。
过氧化氢制取氧气的化学方程式:2H₂O₂(MnO₂催化剂)=2H₂O+O₂↑ H2O2=Mno2=H2O+O2↑ 配平 2H2O2=Mno2=2H2O+O2↑分解反应 其中Mno2为催化剂 反应前后质量和化学性质不变过氧化氢:化学式为H₂O₂,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有:二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁,及生物体内的过氧化氢酶等。
1用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式2H2O2 = 2H2O + O2(气体符号)2加热一种暗紫色固体制氧气的化学方程式 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O23电解水的化学方程式2H2O =电解=2H2 + O24铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 6用赤铁矿(主要成分氧化铁)炼铁的化学方程式 Fe2O3 + 3CO = 3Fe + 3CO27煅烧石灰石(二氧化碳的工业制法)的化学方程式 CaCO3 = CaO + CO28木炭还原氧化铜的化学方程式2CuO + C= 2Cu + CO29二氧化碳的实验室制法的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O10甲烷在空气中燃烧的化学方程式CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 11酒精在空气中燃烧的化学方程式 C2H6O + 3O2 =2CO2+3H2O12检验二氧化碳的化学方程式CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O 13铁和稀硫酸反应的化学方程式Fe + H2SO4=FeSO4+H2 14盐酸除去铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15小苏打治疗胃酸过多的化学方程式 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 16硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 17氢氧化钠溶液变质的原因的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O18碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 19工业上用碳酸钠溶液和石灰水反应制烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 21氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO422氢氧化镁中和过多的胃酸的化学方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 23生石灰做干燥剂的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 24正常雨水的PH约为5.6的原因的化学方程式CO2+H2O=H2CO325硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2
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