激发态

激发态指一个原子,离子或者分子用电子比正常能量水平高基态。

粒子在进入低能态之前处于激发态的时间长度是变化的。

持续时间短的激发通常会释放一定量的能量，形式为光子或者声子。

回到较低的能量状态叫做衰变。

荧光是一个快速衰减的过程，而磷光发生的时间要长得多。

衰变是激发的逆过程。

持续时间较长的激发态称为亚稳态。

亚稳态的例子是单一氧和核异构体。

有时，向激发态的转变使原子能够参与化学反应。

这是光化学领域的基础。

虽然化学和物理中的激发态几乎总是指电子的行为，但其他类型的粒子也会经历能级跃迁。

例如，原子核中的粒子可以从基态被激发，形成核异构体。

激发态原子是一种通过将一个或多个电子转移到不同的轨道上来降低电子总能量的原子。

也就是说，在激发态原子中，不是所有的电子都处于可能的最低能级。

考虑一个碳原子，它的电子构型如下:1s 2s 2p 通过将一个电子从2p轨道转移到2s轨道，可以降低这个碳原子中电子的总能量。

因此，这个碳原子是激发态碳原子。

锰元素有25个电子，价电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2。

外围电子层排布：3d5 4s2。

锰处于激发态，因为最终电子在4p1轨道，它应该在3d轨道，因此基态是3d5。