关于指示剂介绍

[拼音]：zhishiji

[外文]：indicators

用以指示滴定终点的试剂，它在滴定的等当点（见容量分析）附近产生能察觉到的变化（如颜色变化、生成沉淀等），从而指示滴定终点。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被测定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近离子浓度会发生较大变化，指示剂可对离子浓度的突变作出显示。(见彩图)

如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，例如用高锰酸钾作滴定剂时，由于MnO嬄呈紫红色，当滴定到粉红色时，就表示滴定反应完成，指示终点已到达。也可以用与被测物质或滴定剂有特殊反应的试剂作指示剂，例如用乙二胺四乙酸滴定Fe3+时，以磺基水杨酸为指示剂，在到达等当点以前，溶液呈现紫红色(磺基水杨酸与铁的络合物的颜色)，当Fe3+定量地与乙二胺四乙酸络合后，紫红色褪去，指示出终点。适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种。

指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸形与碱形具有不同的颜色。当溶液酸度变化时，酸形与碱形的浓度比发生变化，从而呈现不同的颜色。指示剂酸 HIn在溶液中的平衡及其离解常数可表示为：

式中[H+]等带括号的式子表示相应物质的浓度。溶液的颜色决定于，后者又决定于溶液的[H+]。以甲基橙(Ka＝10-8.4)为例，其酸形呈红色，碱形呈黄色（见彩图）。在不同的[H+]时，值和溶液的颜色如下表所示：

在pH＝3.1～4.4时出现的橙色是红色和黄色的混合色，这种目光所能感受出变化的pH范围称为指示剂的变色范围。不同指示剂的Ka不同，其变色范围也不同，下表为最常用的酸碱指示剂的变色范围：

一般指示剂的变色范围都小于2个pH单位，即要使溶液从一种颜色完全转变为另一种颜色，溶液的[H+]要有几十倍的变化，[H+]变化愈大，变色愈明显。

如果等当点附近的[H+]变化不够大，可用混合指示剂（两种指示剂的混合物），其变色范围较窄。例如甲酚红与百里酚蓝以适当比例混合，变色范围为8.2～8.4（粉红～紫）。用盐酸滴定碳酸钠到碳酸氢钠时，等当点的pH是8.3，等当点附近[H+]变化缓慢。使用这一混合指示剂比用单一指示剂能更准确地确定终点。

是络合滴定法所用的指示剂，它能指示溶液中金属离子浓度的变化，大多是染料，在一定pH下能与金属离子络合，呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色，从而指示滴定终点。常用的有二甲酚橙、铬黑T。

为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形有不同的颜色，在氧化还原滴定中，它被氧化（或被还原）而变色，指示出溶液电位的变化，下表列出的是最常用的氧化还原指示剂：

沉淀滴定法主要是 Ag+与卤素离子的滴定，用铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。

参考文章

• 什么叫指示剂？分哪些种类，我室常用的指示型有哪几种，属哪类？制盐
• 何谓金属指示剂？作为金属指示剂必须具备哪些条件？药学
• 简述铬酸钾指示剂法的滴定条件。药学
• 简述碘量法中使用淀粉指示剂的注意事项。药学
• 简述配位滴定法（以EDTA作配位剂，铬黑T作指示剂）的原理。药学