关于锡介绍

[拼音]：xi

[外文]：tin

一种化学元素，化学符号Sn，原子序数50，原子量118.71，属周期系ⅣA族。在约公元前2000年，人类就开始使用锡。其化学符号来源于锡的拉丁文名stannum。

锡约占地壳重量的4×10-3％。几乎都是以锡石SnO2形式存在，高品位的锡石很少见。此外，还有极少量锡的硫化物矿，如黝锡矿(Cu2S·FeS·SnS2)和银锡矿(4Ag2S·SnS2)等。

锡有24种同位素，其中10种为稳定同位素：即锡112、锡 114、锡115、锡116、锡117、锡118、锡119、锡120、锡122、锡124。

金属锡柔软，易弯曲；熔点231.89℃，沸点2260 ℃。有三种同素异形体：白锡为四方晶系，β型，密度7.28克／厘米3，莫氏硬度2，柔软，延展性好；灰锡为金刚石型立方晶系，α型，密度5.75克／厘米3；脆锡为正交晶系，γ型，密度6.52～6.56克／厘米3。从白锡到灰锡的转化温度为13.2℃，但转化速率极慢；如果锡纯度很高且温度低至－33 ℃，则转化速率加快。这种转化一旦在金属锡的某处开始，就会迅速蔓延。当白锡加热到161℃以上时会转变成脆锡，这时的金属锡容易磨成细粉。液态锡固化时体积约收缩2.8％。

锡的电子构型为(Kr)4d105s25p2，氧化态为 ＋2、+4。在空气中金属锡表面生成二氧化锡薄膜而显稳定，在加热下氧化反应加快。锡与卤素在加热下反应生成四卤化物 SnX4（X为氟、氯、溴、碘）。也能与硫反应，生成二硫化锡SnS2和一硫化锡SnS。锡对水稳定。能缓慢溶于稀盐酸，较快溶于热的浓盐酸，生成氯化亚锡SnCl2。锡与稀硫酸几乎不作用，但能溶解于热的浓硫酸，生成硫酸锡Sn(SO4)2。锡与稀硝酸反应缓慢，生成硝酸亚锡Sn(NO3)2， 加热则反应加快；锡与浓硝酸作用生成难溶的二氧化锡水合物xSnO2·yH2O，又称β锡酸，加热则反应加快。锡对氨水和碳酸钠溶液几乎不起作用，但能溶解于强碱性溶液，生成亚锡酸盐，如亚锡酸钠Na2SnO2等。在氧化剂（包括空气）存在下，锡在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。

工业上是先将锡矿石煅烧除去硫和砷；若有钨存在，还须将矿石与碳酸钠共熔，用水浸出钨，然后使锡以二氧化锡形式析出。再在高温下用炭还原二氧化锡，得粗锡，粗锡常含铁和砷的化合物，需经缓慢加热熔化，利用杂质熔点高于锡的性质，使较纯的锡以熔融态流出。更纯的锡可用电解法得到。

金属锡主要用于制合金，如锡和铅的低熔合金，可做焊锡；铜和锡的合金俗称青铜，可制作器具；铜、锑和锡的合金可制作轴承；铅、锑和锡的合金可铸铅字。锡还大量用作锡箔和金属镀层，马口铁就是镀锡钢板。

参考文章

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