关于铊介绍

[拼音]：ta

[外文]：thallium

一种化学元素，化学符号Tl，原子序数81，原子量204.3833，属周期系ⅢA族。

1861年W.克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素，根据谱线的嫩绿色命名为thallium，含义是“嫩枝”。次年克鲁克斯和 C.-A.拉米几乎同时分别用电解法制得铊。

铊在地壳中的含量为3×10-5％，以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中，独立的铊矿很少，有(Cu，Tl，Ag)2Se矿和TlAsS矿。

铊为白色、重而柔软的金属；熔点 303.5℃，沸点1457℃，密度11.85克／厘米3。

在室温下，铊与空气中的氧作用，失去光泽变灰暗，生成厚的氧化亚铊Tl2O膜；铊与氧作用还可生成氧化铊Tl2O3。铊在室温能与卤素作用，在高温能与硫、硒、碲、磷反应。铊不溶于碱；由于氧化亚铊难溶于水，铊与盐酸的作用较慢，但迅速溶解在硝酸、稀硫酸中，生成可溶性的盐。

铊的电子构型为(Xe)4f145d106s26p1，氧化态为＋1、+3，但＋1氧化态的化合物比＋3氧化态的稳定。Tl2O3是棕黑色粉末，高温下能可逆地分解为Tl2O和O2。Tl2O为黑色，与水作用生成TlOH，是一种强碱。

氟化铊在水中的溶解度很大，15℃时为 80克／100克水。氯化铊、溴化铊、碘化铊则不溶于水；当溶液中有过量的卤离子时，可形成TlX娛、 TlX娫、TlX婯（X为卤素），使其溶解度增大。铊的卤化物在光敏性上与相应的卤化银类似，即能见光分解。铊(Ⅲ)的卤化物很不稳定，加热即分解为铊(Ⅰ)的卤化物和卤素。

铊主要是从硫化物矿焙烧的烟灰中提取的，可用热水或稀硫酸浸取，再制成氯化亚铊或还原为金属。粗铊通常含有铅、锌、镍、镉、铟、锗、硒、碲、砷等杂质，用热的稀硫酸将它溶解，稍加稀释除去硫酸铅，再用盐酸和热的稀硫酸反复沉淀和溶解将它进一步提纯，最后电解为金属并在草酸覆盖下或氢气流中熔铸成锭。

某些含铊合金制造的轴承具有优良的耐酸性能、低的摩擦系数和高的抗疲劳强度。铊的低熔合金可用于电子管玻璃壳与管座的粘接，铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管，钨丝中掺铊可以延长寿命。硫氧化铊的电导率对温度和照度(特别是长波部分)非常敏感，其光电池用于曝光表、测辐射热仪和测量星球辐射的系统中。铊的某些化合物还可做有机合成的催化剂。由于铊的化合物对人体和生物有毒（空气中铊最高容许含量为0.1毫克／米3，致死量为1.75克硫酸亚铊），使用受到限制。

参考文章

• 铊中毒对小儿智力有影响吗?孕儿育儿