非金属性强弱顺序

非金属性强弱顺序,第1张

非金属性强弱顺序

1、同一周期,从左到右:原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。2、同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。

非金属性强弱顺序判断:

1、元素在周期表中的相对位置

①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F>O>N>C>B;Cl>S>P>Si等。

②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F>Cl>Br>I;O>S>Se;N>P>As等。

2、非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强。

如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难,所以非金属性F>Cl>Br>I。

3、气态氢化物的越稳定,非金属性越强。

如稳定性:HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3,所以非金属性:F>O>Cl>N>Br>I>S>P。

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