pbs中的S空位和pb空位,在理论上形成的是施主还是受主?为什么?

施主。pbs中的S空位和pb空位，在理论上形成的是施主的原因：

1、pbs中的S空位和pb空位是半导体中掺入施主杂质后，施主电离后将成为带正电离子，并同时向导带提供电子。

2、这种杂质就叫施主。施主电离成为带正电离子（中心）的过程就叫施主电离。

AS

英文名： Arsenic

中文名： 砷

原子序号：33

折射率：(solid) 1.001552

原子化焓：kJ /mol @25℃301.3

体积d性模量：GPa22

热容：J /（mol· K）24.64

导电性：10^6/(cm ·Ω )0.0345

导热系数：W/（m·K） 50.2

汽化热:(千焦/摩尔) 34.760

元素在宇宙中的含量:(ppm)0.008

相对原子质量： 74.9216

常见化合价： -3,+3,+5

电负性： 2.2

外围电子排布： 4s2 4p3

核外电子排布： 2,8,18,5

同位素及放射线： As-71[2.7d] As-72[26h] As-73[80.3d] As-74[17.8d] As-75 As-76[26.3h] As-77[39h] As-79[9m]

电子亲合和能： 78.3 KJ·mol-1

第一电离能： 944 KJ·mol-1

第二电离能： 1797.8 KJ·mol-1

第三电离能： 2735.5 KJ·mol-1

单质密度： 5.72 g/cm3

单质熔点： 817.0 ℃

单质沸点： 613.0 升华 ℃

原子半径： 1.33 埃

离子半径： 0.58(+5) 埃

共价半径： 1.2 埃

常见化合物： AsH3 As2O3 As2O5 H3AsO4 As2S3 H3AsO3 As4S4

发现人： 远古就被发现

时间： 0

地点： 未知

名称由来： 希腊文：arsenikon；拉丁文：arsenicum（都是黄色染料的名字）。

元素描述： 铁灰色，松脆，介于金属和非金属间。 元

素来源： 见于毒砂（砷黄铁矿）中。

元素用途： 大部分砷的化合物都有致命的毒性，可用作除草剂和灭鼠药。有导电性，可制半导体。砷的某些化合物--叫做砷化物--用来制造油漆、墙纸和陶瓷。

详细说明如下：

1. 砷作合金添加剂生产铅制d丸、印刷合金、黄铜(冷凝器用)、蓄电池栅板、耐磨合金、高强结构钢及耐蚀钢等。黄铜中含有重量砷时可防止脱锌。

2. 高纯砷是制取化合物半导体砷化镓、砷化铟等的原料，也是半导体材料锗和硅的掺杂元素，这些材料广泛用作二极管、发光二极管、红外线发射器、激光器等。

3. 砷的化合物还用于制造农药、防腐剂、染料和医药等。

Pb

中文名： 铅

体积d性模量：GPa 46

原子化焓：kJ /mol @25℃ 铅

194.6

热容：J /（mol· K） 26.650

导热系数：W/（m·K） 35.3

导电性：10^6/（cm ·Ω ） 0.0481

熔化热：（kJ/mol） 4.799

汽化热：（kJ/mol） 177.70

元素在宇宙中的含量:(ppm) 0.01

相对原子质量： 207.2

常见化合价： +2,+4

电负性： 1.6

外围电子排布： 6s2 6p2

核外电子排布： 2,8,18,32,18,4

同位素及放射线： Pb-202[53000y] Pb-203[2.16d] Pb-204 Pb-205[1.5E7y] Pb-206 Pb-207 *Pb-208 Pb-209[3.25h] Pb-210[22.3y] Pb-211[36.1m] Pb-212[10.64h] Pb-214[27m]

电子亲合和能： 101.3 KJ·mol-1

第一电离能： 716 KJ·mol-1

第二电离能： 1450 KJ·mol-1

第三电离能： 3081 KJ·mol-1

单质密度： 11.34 g/cm3

单质熔点： 327.5 ℃

单质沸点： 1740.0 ℃

原子半径： 1.81 埃

离子半径： 1.19(+2) 埃

共价半径： 1.47 埃

常见化合物： Pb3O4 PbO PbO2 ：

名称由来： 盎格鲁-撒克逊语：lead（铅）；

元素符号来自拉丁文“plumbum”。

元素描述： 铅

有光泽的蓝白色金属，非常柔软，极易延展。

元素来源： 最常见于被称之为方铅矿或硫化亚铅(PbS)的矿物中，偶尔也能发现游离态的铅。

元素用途： 用于焊接、防辐射，也用于制造电池。

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