求sp3，sp2，sp杂化轨道示意图，有图就好了，不用概念

求sp3，sp2，sp杂化轨道示意图，有图就好了，不用概念

它与几个原子相连，如co2就是两个，把它记为A,

再用中心原子族价

（如c是6价）减（剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数）整体的一半，记为B

A加B等于C

C为2

sp杂化 为3

sp2杂化为4

sp3 杂化。

其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子，算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2）

你好！硫原子的两个半满的p轨道和一个全满的s轨道杂化，形成sp2轨道。一个全满的sp2轨道先和氧的一个sp2空轨道形成配位键，硫其余两个半满的sp2轨道形成σ键。由于中心原子硫的sp2轨道特点，与氧三个原子共面，四个原子的p轨道都垂直于这个平面，肩并肩地形成π键，就是一个有6个电子的离域π键。图太难找了抱歉我的回答你还满意吗~~

轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时，为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定)，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道(这种轨道的能量都比没有杂化以前的能量要低)。比如sp杂化、sp2杂化等等，这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后再与其他的原子结合使得整个的分子能量降低，达到稳定的状态。价层电子互斥理论主要是用来解释一些分子的空间结构的理论，在考虑一个分子(多原子)的空间结构的时候除了考虑它的组成原子之间的大小排列等关系外，还要考虑到中心原子的孤电子对，它对其它原子有排斥的作用，从而使得分子或是原子团具有不同的空间结构。如平面型、三角锥形等等。在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数)，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization)，杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道(hybrid orbital)。等性杂化:全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。不等性杂化:有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。

---