砷（As）的物理性质和化学性质

As 灰色晶体 化学性质1°与非金属单质反应可与O2、S、X2等直接化合成三价化合物，和F2反应有五价化合物生成。（还原性）2 °与金属反应（氧化性）与碱金属生成Na3M型化合物，与碱土金属生成Mg3M2型化合物，与IIIA族形成GaAs、InAs，是重要的半导体材料。3°与酸的反应金属活动性介于H和Cu之间，不与盐酸反应，可与氧化性酸反应 4°和碱的反应 与酸碱的反应说明As主要是非金属。

砷（arsenic）符号As，第四周期第V族，33号元素，电子排布：[Ar]3d10 4s2 4p3 原子量：74.92160 化学性质：砷可以被O2 F2等氧化 2As+3O2===点燃 2As2O3O 2As+5F2===点燃 2AsF5砷作为非金属，也可发生 3Mg+2As===点燃 Mg3As2Mg3As2可以发生水解反应 Mg3As2+6H2O===3Mg(OH)2+2AsH3↑砷化氢是无色有毒气体，分子量77.9454 不稳定，可发生可逆反应 2AsH3===2As+3H2砷化氢是强还原剂，很容易被氧化 与氧气反应（自燃） 2AsH3+3O2=== As2O3 +3H2O砷化氢与氨气不同，一般不显碱性，AsH3可以用于半导体材料砷化镓 在700-900摄氏度，化学气相沉积 AsH3+Ga（CH3）3 ====GaAs +3CH4 三氧化二砷是毒性很强的物质，砒霜的主要成分，可用于治疗癌症是两性氧化物， As2O3+6NaOH===2Na3AsO3+3H2OAs2O3+6HCl===2AsCl3+3H2O三氧化二砷可被一些强氧化剂氧化成5价砷 被臭氧氧化 3As2O3+2O3===3As2O5 被氟气氧化 2As2O3+10F2===3O2+4AsF5 此反应用于制取高纯度的AsF5 三氧化二砷可被过氧化氢氧化成砷酸五价砷的卤化物只有五氟化砷能稳定存在，AsF5是无色气体 发生水解反应，生成氟化氢（腐蚀玻璃的原理） 五氧化二砷是酸性氧化物，溶于水能生成三种砷酸（偏砷酸，砷酸，焦砷酸）砷酸（H3AsO4）与磷酸性质相似，其钾，钠，铵盐溶于水，其他盐一般不溶于水 雄黄（As4S4），雌黄（As2S3）是两种天然的含砷矿物，可与氧气发生反应2As2S3+9O2===点燃 2As2O3 +6SO2 As4S4+7O2===点燃 2As2O3+4SO2雄黄和雌黄可被Zn，C 等在加热条件下还原，得到砷单质砷是灰色半金属，俗称砒。砷有三种同素异形体：呈灰、黄、黑色。工业上用的是在室温下最稳定的灰色晶体，光亮似银，有金属物性，质硬而脆。灰砷的熔点为817℃，比重为5.73。砷在空气中加热至200℃时，出现磷光。400℃时燃烧，呈蓝色火焰，形成三氧化二砷烟雾，有大蒜味。砷在613℃时升华。金属砷不溶于水，但溶于硝酸和热硫酸中。自然界中含砷的矿物有雄黄、雌黄、信石等。

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