结晶型的硅是暗黑蓝色的,很脆,是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下,除氟化氢以外,很难与其他物质发生反应。
硅的用途:
①高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素,形成p型硅半导体;掺入微量的第VA族元素,形成n型和p型半导体结合在一起,就可做成太阳能电池,将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。
②金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结,制成金属陶瓷复合材料,它耐高温,富韧性,可以切割,既继承了金属和陶瓷的各自的优点,又弥补了两者的先天缺陷。 可应用于军事武器的制造第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时磨擦产生的高温,全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。
③光导纤维通信,最新的现代通信手段。用纯二氧化硅拉制出高透明度的玻璃纤维,激光在玻璃纤维的通路里,无数次的全反射向前传输,代替了笨重的电缆。光纤通信容量高,一根头发丝那么细的玻璃纤维,可以同时传输256路电话,它还不受电、磁干扰,不怕窃听,具有高度的保密性。光纤通信将会使 21世纪人类的生活发生革命性巨变。
④性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。在地下铁道四壁喷涂有机硅,可以一劳永逸地解决渗水问题。在古文物、雕塑的外表,涂一层薄薄的有机硅塑料,可以防止青苔滋生,抵挡风吹雨淋和风化。天安门广场上的人民英雄纪念碑,便是经过有机硅塑料处理表面的,因此永远洁白、清新。
发现
1822年,瑞典化学家白则里用金属钾还原四氟化硅,得到了单质硅。
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名称由来
源自英文silica,意为“硅石”。
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分布
硅主要以化合物的形式,作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中,约占地表岩石的四分之一,广泛存在于硅酸盐和硅石中。
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制备
工业上,通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。
化学反应方程式:
SiO2 + 2C → Si + 2CO
这样制得的硅纯度为97~98%,叫做金属硅。再将它融化后重结晶,用酸除去杂质,得到纯度为99.7~99.8%的金属硅。如要将它做成半导体用硅,还要将其转化成易于提纯的液体或气体形式,再经蒸馏、分解过程得到多晶硅。如需得到高纯度的硅,则需要进行进一步的提纯处理。
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同位素
已发现的硅的同位素共有12种,包括硅25至硅36,其中只有硅28,硅29,硅30是稳定的,其他同位素都带有放射性。
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用途
硅是一种半导体材料,可用于制作半导体器件和集成电路。还可以合金的形式使用(如硅铁合金),用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中。还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。
硅的特性 铝 - 硅 - 磷
碳
硅
锗
?
元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号 硅、Si、14
系列 类金属
族, 周期, 元素分区 14族(IVA), 3, p
密度、硬度 2330 kg/m3、6.5
颜色和外表 深灰色、带蓝色调
地壳含量 25.7%
原子属性
原子量 28.0855 原子量单位
原子半径(计算值) 110(111)pm
共价半径 111 pm
范德华半径 210 pm
价电子排布 [氖]3s23p2
电子在每能级的排布 2,8,4
氧化价(氧化物) 4(两性的)
晶体结构 面心立方
物理属性
物质状态 固态
熔点 1687 K(1414 °C)
沸点 3173 K(2900 °C)
摩尔体积 12.06×10-6m3/mol
汽化热 384.22 kJ/mol
熔化热 50.55 kJ/mol
蒸气压 4.77 帕(1683K)
声速 无数据
其他性质
电负性 1.90(鲍林标度)
比热 700 J/(kg·K)
电导率 2.52×10-4 /(米欧姆)
热导率 148 W/(m·K)
第一电离能 786.5 kJ/mol
第二电离能 1577.1 kJ/mol
第三电离能 3231.6 kJ/mol
第四电离能 4355.5 kJ/mol
第五电离能 16091 kJ/mol
第六电离能 19805 kJ/mol
第七电离能 23780 kJ/mol
第八电离能 29287 kJ/mol
第九电离能 33878 kJ/mol
第十电离能 38726 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
28Si 92.23 % 稳定
29Si 4.67 % 稳定
30Si 3.1 % 稳定
32Si 人造 276年 β衰变 0.224 32P
核磁公振特性
29Si
核自旋 1/2
元素名称:硅
元素原子量:28.09
元素类型:非金属
发现人:贝采利乌斯 发现年代:1823年
发现过程:
1823年,瑞典的贝采利乌斯,用氟化硅或氟硅酸钾与钾共热,得到粉状硅。
元素描述:
由无定型和晶体两种同素异形体。具有明显的金属光泽,呈灰色,密度2.32-2.34克/厘米3,熔点1410℃,沸点2355℃,具有金刚石的晶体结构,电离能8.151电子伏特。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用,也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中,可溶于碱溶液中,并有氢气放出,形成相应的碱金属硅酸盐溶液,于赤热温度下,与水蒸气能发生作用。硅在自然界分布很广,在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿物的一个基本元素,以石英砂和硅酸盐出现。
元素来源:
用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。
元素用途:
用于制造高硅铸铁、硅钢等合金,有机硅化合物和四氯化硅等,是一种重要的半导体材料,掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管,整流器和太阳能电池等。
元素辅助资料:
硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成一切有机生命的基础,那么硅对于地壳来说,占有同样的位置,因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。
长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类;水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。但是,硅与氧、碳不同,在自然界中没有单质状态存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。
拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。
1823年,贝齐里乌斯将氟硅酸钾(K2SiF6)与过量金属钾共热制得无定形硅。尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅,但直到贝齐里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧,生成二氧化硅——硅土,硅才被确定为一种元素。硅被命名为silicium,元素符号是Si。
【gui】
硅
silicon;
硅
guī
〈名〉
一种四价的非金属元素,以化合物的形式,作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中,通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得的,主要以合金的形式使用(如硅铁合金),也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中,或用作半导体材料(如在晶体管中)和光生电池的元件 [silicon]――元素符号Si
一种非金属元素,是一种半导体材料,可用于制作半导体器件和集成电路。旧称“矽”。
元素符号Si,旧称矽,原子序数14,相对原子质量28.09,有无定形和晶体两种同素异形体。
晶体硅为钢灰色,无定形硅为黑色,密度2.4g/cm3,熔点1420℃,沸点2355℃,晶体硅属于原子晶体,硬而有光泽,有半导体性质。硅的化学性质比较活泼,在高温下能与氧气等多种元素化合,不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液,用于造制合金如硅铁、硅钢等,单晶硅是一种重要的半导体材料,用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广,地壳中约含27.6%,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
硅,原子序数14,原子量28.0855,元素名来源于拉丁文,原意是“燧石”。1823年瑞典化学家贝采利乌斯首先分离和描述硅元素。硅约占地壳总重量的27.72%,仅次于氧。自然界中的硅都以含氧化合物的形式存在。常见的有石英、水晶、沙子等。
硅有晶态和无定形两种形式。晶态硅具有金刚石晶格,硬而脆,熔点1410°C,沸点2355°C,密度2.32~2.34克/厘米³,硬度为7。无定形硅是一种灰黑色粉末,实际是微晶体。晶态硅的电导率不及金属,且随温度升高而增加,具有明显的半导体性质。
硅在常温下不活泼,与空气、水和酸等没有明显作用;在加热下,能与卤素反应生成四卤化硅;650°C,时硅开始与氧完全反应;硅单质在高温下还能与碳、氮、硫等非金属单质反应;硅可间接生成一系列硅的氢化物;硅还能与钙、镁、铁等化合,生成金属硅化物。
超纯的单晶硅可作半导体材料。粗的单晶硅及其金属互化物组成的合金,常被用来增强铝、镁、铜等金属的强度。
参考资料:http://baike.baidu.com/view/4748.htm
化学中各种物品的颜色?性质?用途?初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
化学中各种化合物的颜色?1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有 *** 性气味的气体:NH3(此气体可使溼润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
========
红色:CuCu2O;红磷(暗红色)、Fe2O3(棕红色)、Fe(OH)3 (红 褐 色) 、[Fe(SCN)]2+(血红)、 液Br2(深红棕色)、Br2水 (橙色)、Br2(CCl4)红棕色 、Br2蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)
黄色:Agl(黄色)、Ag3PO4(黄色)、S(淡黄)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄)、FeCl3(棕黄)、I2水(棕黄色)、Fe3+(棕黄色)、Cl2(黄绿色)
蓝色:CuSO4*5H2O、Cu(OH)2、Cu2+的溶液
绿色:FeSO4*7H2O、Fe2+的溶液(淡绿色)、Cl2(黄绿)、F2(淡黄绿)、Cu2(OH)2CO3
黑色:CuO、MnO2、FeS、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2、Cu2S、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O(棕黑)
紫色:KMnO4溶液(MnO4-紫色)、I2(CCl4) 、I2(紫黑色)、 [Fe(C6H5O6)]3+(苯酚与氯化铁的生成物
求初三化学的各种物质的颜色以及物理性质固体铁是银白色,铁粉是黑色,铜是橙红色,氧化铜是黑色。
初中化学中各种有色单质的颜色碳(C,黑),氟气(F2,黄),矽(Si,黄),P4(白磷,白).红磷(P,红),S8(硫,黄),氯气(Cl2,黄绿色),Cu(铜,红色),金属多为银白色.
Fe3+ -----------棕黄
Fe2+ -----------浅绿
[Fe(SCN)]2+ ----血红
Cu2+ -----------蓝绿
Mn2+ -----------粉红
MnO4- ----------紫红
MnO42- ---------墨绿
Cr3+ -----------深蓝
CrO42- ---------蛋黄
Cr2O72- --------橘红
化学各种单质、试剂、化合物的颜色一、 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
求总学化学各单质和化合物的物理性质(即颜色,状态,用途==) 要全啊
你好:
只有这些了,你看行不行
金属和非金属单质物理性质.
金属单质:记住除Ag黄色,Cu紫红色,Mn紫色其他是白色(包括Fe,我们老师说的),状态嘛Hg是液态其他都是固态。
非金属单质:气态的都是含“气”字旁的,其他固态含“石”字旁。颜色那就靠自己积累了,eg:cl2黄绿色,S黄色,C黑色,这就不能具体了。
金属化合物我也告诉你点:
白色:NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3
Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH
红褐色:Fe(OH)3
蓝色:Cu(OH)2
白色固体:Na2O、MgO、Al2O3、ZnO
淡黄色粉末:Na2O2
红色固体:Fe2O3、Cu2O、HgO
黑色粉末:FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O
Fe,Zn,Al(除Mn,Cu,Ag)等金属单质都是银白色(这是毋庸质疑的),金属单质都是有金属光泽的,有延展性,能导电能导热
①一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色;非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样。 ②金属除汞在常温时为液态外,其他金属单质常温时都呈固态;非金属单质在常温时多为气态,也有的呈液态或固态。 ③一般说来,金属的密度较大,熔点较高;而非金属的密度较小,熔点较低。 ④金属大都具有延展性,能够传热、导电;而非金属没有延展性,不能够传热、导电。 必须明确上述各点不同,都是“一般情况”或“大多数情况”,而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体,在化学反应中可做还原剂;又如矽是非金属,但也具有金属光泽,矽既不是导体也不是绝缘体,而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质,如锑虽然是金属,但它的性质非常脆,灰锑的熔点低、易挥发等,这些都属于非金属的性质。金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少,一般为1—3 个,且在化学反应中较易失去,从而使次外层变为最外层,通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征,决定了金属的性质特点。 物理性质方面:金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电,可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属(游离态及其化合态)在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈黄色、钾呈浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li(只0.534克/厘米3,20℃)、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。非金属单质性质:由非金属元素组成的单质。物理性质差别较大,在许多方面与金属相反。(1)在常温下,形态不一。除溴是液态外,有的是气态,如氢、氧、氮等;有的是固态,如碳、磷、硫等。(2)多数没有光泽,颜色也不一致。(3)通常没有延展性,(4)导热性差。除石墨(碳)、晶体矽、碲等少数外,一般是不良导体。(5)密度较小。固态的密度大都在2-5之间,在5以上的只有砷、碲等少数。非金属的化学性质差别也较大。惰性气体难与他种元素化合。非金属倾向于得到电子,容易与金属化合。在常温下,除磷外,都比较稳定。在高温时,大都能与氧化合而成酸性氧化物。有些非金属与金属之间,很难划分界限 非金属单质物理性质: ( a )分子晶体:熔、沸点较低、硬度小。例如: H2、CL2、F2、、硫磺、白磷等。 ( b )原子晶体:熔、沸点较高,硬度大。例如:金刚石、单晶矽等。 Na物理性质:金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。 铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。铝对光的反射效能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶矽薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,铝是热的良导体铝有良好的延展性Mg物理性质:银白色的金属,密度1.74克/厘米3,熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2,电离能7.646电子伏特,是轻金属之一,具有展性,金属镁无磁性,且有良好的热消散性。铁的物理性质物理性质:铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847。是一种光亮的银白色金属。密度7.86克/厘米3。熔点1535℃,沸点2750℃。常见化合价+2和+3,有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化,又可去磁,且均很迅速。电离能为7.870电子伏特。 铜的物理性质:纯铜呈紫红色,熔点约1083.4℃,沸点2567℃,密度8.92g/cm3,具有良好的延展性。1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜。锌的物理性质:金属锌,化学符号Zn。属化学元素周期表第II族副族元素,是六种基本金属之一。锌是一种白色略带蓝灰色金属,具有金属光泽,在自然界中多以硫化物状态存在。锌的密度为7.2克/立方厘米,熔点为419.5℃,沸点906℃,莫氏硬度为2.5,其六面体晶体结构稳定性极强。锌较软,仅比铅和锡硬,展性比铅小,比铁大;展性比铜和锡小。细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。
ZJ
初中化学药品的颜色及性质初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜Cu,氧化铁Fe2O3
2、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2,硫酸铜晶体CuSO4.5H2O
4、紫黑色固体:高锰酸钾 KMnO4
5、淡黄色固体:硫磺S
6、无色固体:冰H2O,干冰CO2,金刚石 C
7、银白色固体:银Ag,铁Fe,镁Mg,铝Al,汞Hg等金属
8、黑色固体:铁粉Fe,木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4,(碳黑C,活性炭C)
9、红褐色固体:氢氧化铁 Fe(OH)3
10、白色固体:氯化钠NaCl,碳酸钠Na2CO3,氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,碳酸钙CaCO3,氧化钙CaO,硫酸铜CuSO4,五氧化二磷P2O5,氧化镁MgO
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水H2O,双氧水 H2O2
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液CuSO4,氯化铜溶液CuCl2,硝酸铜溶液Cu(NO3)2
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液FeSO4,氯化亚铁溶液FeCl2,硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2
14、黄色溶液:硫酸铁溶液Fe2(SO4)3,氯化铁溶液FeCl3,硝酸铁溶液Fe(NO3)3
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 KMnO4
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮 NO2
18、黄绿色气体:氯气Cl2
19、无色气体:氧气O2,氮气N2,氢气H2,二氧化碳CO2,一氧化碳CO,二氧化硫SO2,氯化氢HCl气体等大多数气体。
化学中的N5的物理性质和化学性质,以及用途N5是一种高能物质,可以用作高能燃料!N5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的,为固态,化学性质极不稳定,需储存在-80℃的干冰中。很多时候N5会带有正电荷,呈离子状态 希望有帮助
关于化学物品的颜色.一、 单质
绝大多数单质:银白色。
主要例外:镧系锕系及下表物质
Cu 紫红 O2 无
Au 黄 S 黄
B 黄或黑 F2 淡黄绿
C(石墨) 黑 Cl2 黄绿
C(金刚石) 无 Br2 红棕
Si 灰黑 I2 紫黑
H2 无 稀有气体 无
P 白、黄、红棕
二、氢化物
LiH等金属氢化物:白
NH3等非金属氢化物:无
三、氧化物
大多数非金属氧化物:无
主要例外:
NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝
ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物:白
主要例外:
Na2O2 浅黄 PbO 黄
K2O 黄 Pb3O4 红
K2O2 橙
Rb2O 亮黄
Rb2O2 棕
Cs2O 橙红
Cs2O2 黄
大多数过渡元素氧化物有颜色
MnO 绿 CuO 黑
MnO2黑 Ag2O 棕黑
FeO 黑 ZnO 白
Fe3O4 黑 Hg2O 黑
Fe2O3 红棕 HgO 红或黄
Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物
大多数:白色或无色
其中酸:无色为主
碱:白色为主
主要例外:
CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐
HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝
Hg(OH)2 桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外:
K2S 棕黄 CuFeS2 黄
KHS 黄 ZnS 白
Al2S3 黄 Ag2S 黑
MnS 浅红 CdS 黄
FeS 黑棕 SnS 棕
FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红
CoS 黑 HgS 红
NiS 黑 PbS 黑
CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑
FeCl3?H2O 棕黄 Na3P 红
FeSO4?H2O 蓝绿 NaBiO3 黄
Fe2(SO4)3?H2O 棕黄 MnCl2 粉红
Fe3C 灰 MnSO4 淡红
FeCO3 灰 Ag2CO3 黄
Fe(SCN)3 暗红 Ag3PO4 黄
CuCl2 棕黄 AgF 黄
CuCl2?H2O 蓝绿 AgCl 白
CuSO4 白 AgBr 浅黄
CuSO4·H2O 蓝 AgI 黄
Cu2(OH)2CO3 暗绿
盐溶液中离子特色:
NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝
MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄
MnO42- 绿 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝
Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿
CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄
******************
如果这都不够,你胃口也太大了……
所有化学物品的颜色淡黄色固体S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、FeS2
红色固体Cu、Cu2O
黑色块状固体FeS
紫黑色固体KMnO4、I2
红棕色粉末Fe2O3、红磷
黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO
红褐色沉淀Fe(OH)3
白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl
蓝色沉淀Cu(OH)2
蓝色晶体CuSO4·5H2O
红棕色气体Br2、NO2
黄绿色气体Cl2
浅绿色溶液Fe2+
蓝色溶液Cu2+
紫色溶液MnO4-
棕黄色溶液Fe3+
血红色溶液[Fe(SCN)]2+
橙色溶液Br2(水)
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