单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星．在

（1）设该厂排放的废水中含HCl的质量分数为x NaOH+HCl═NaCl+H 2 0 40     36.5 8g×1%  20mL×1g/cm 3 ×x =0.08g=20g?x 40 0.08g = 36.5 20g?x x=0.365% （2）根据氢氧化钙跟盐酸的反应化学方程式，结合（1）的解答可以完成该题的解答； 设20ml废水消耗的氢氧化钙的质量为y： Ca（OH） 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O 74         73 y       20g×0.365% 74 y = 73 20g×0.365% 解得：y=0.074g 则100t废水消耗的氢氧化钙的质量为0.37t，需要资金74元；根据（1）的解答，20ml废水消耗1%的氢氧化钠溶液0.08g，那么消耗10%的氢氧化钠溶液为0.8g，进而可以知道100t废水消耗10%的氢氧化钠的质量为：4t，需要资金400元，所以应该选择氢氧化钙来处理废水． 故答案为： （1）0.365%； （2）Ca（OH） 2 ；氢氧化钙的相对分子质量为74，根据计算分别中和100吨废水，消耗氢氧化钙粉末O．37吨需要资金74元，消耗质量分数为10%氢氧化钠溶液4吨需要资金400元，从生产成本考虑选择氢氧化钙粉末．（叙述合理、思路正确酌情给分）

（1）核电荷数比As小4的原子为Cu，其基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素和价电子构型分别是：氢（1s1）、碳（2s22p2）、氧（2s22p4）、磷（3s23p3）、铁（3d64s2共5种元素；

故答案为：5；

（3）类比NH3可推知NCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，NCl3的空间构型为三角锥形；

故答案为：sp3杂化；三角锥形；

（4）依据题干信息“它们的晶体结构与单晶硅相似”，通过硅类推AlN的晶体类型为原子晶体，每个Al原子与4个N原子相连；

故答案为：4；原子；

（5）据图知a位置上的Cl原子形成了2个σ键，同时还有2个孤电子对，其杂化轨道类型为sp3杂化；

由于铜的化合价有+1、+2，已知KCuCl3中铜为+2价，则+1价的铜形成化合物的化学式为K2CuCl3；

故答案为：sp3杂化；K2CuCl3；

（6）根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积V=（361 pm）3≈4.70×10-23 cm3；根据m=ρ×V=9.00 g?cm-3×4.70×10-23cm3=4.23×10-22g；由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为8×

1

8

+6×

1

2

=4（个），则NA=

63.6g?mol?1

1 4 ×4.23×10?22g

≈6.01×1023mol-1．

故答案为：4.70×10-23；4.23×10-22；6.01×10-23．

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