甲烷不是有八个电子吗？

你好！你说的四个共用电子对，8个电子，是指的c的最外层电子和氢之间的键，而c是有两层电子的，第一层还有2个电子你没有算上。因此所含总电子数是总核外电子，而不只是单指最外层电子。故应用两种元素的质子数之和来计算所含的总电子数。如有疑问，请追问。

满足的。

它和氮分子是等电子体，结构是相似的。首先是碳和氧之间形成一个σ键和一个π键，再有就是氧会给碳配位一个配位键，最后二者达到8电子平衡结构。

从结构角度而言，一氧化碳存在一个很微弱的极性，其中正电荷偏向于氧。但是中学阶段并不要求通过结构定性考虑极性的问题，所以直接通过电负性判断得到正电偏向于碳。

扩展资料

8电子稳定结构的判断技巧

1、某分子中如果含有H或Be、B等原子时，一定不能满足8电子稳定结构。因为氢原子最外层最多可容纳2个电子；Be、B均只有2个电子层，最外层只有2个、3个电子，在形成化合物时，最外层电子数都不可能为8。如BeCl2、BF3等。

2、单原子分子如稀有气体分子的原子最外层电子数为8；同种元素形成的双原子分子如N2、X2（X=F、Cl、Br、I）及多原子分子P4等，它们分子中各原子的最外层电子数均为8。

3、不同元素形成的双原子分子或多原子分子中，各原子是否满足最外层8电子稳定结构，可按下述经验方法分析：

（1）某元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和，若等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构；否则，不满足。

如CO2分子中，C元素：｜+4｜+4=8，O元素：｜－2｜+6=8，故CO2分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构。再如SO2分子中，S元素：｜+4｜+6=10，S原子不满足最外层8电子稳定结构。

（2）在分子中：（正化合价总数×2+各原子最外层电子数之和）/分子中原子总数，若等于8，则该元素的各原子最外层满足8电子稳定结构；否则，将不满足。

如PCl5分子中，（正化合价总数×2+各原子最外层电子数之和）/分子中原子总数=（5×2+5+7×5）/6≠8，即说明PCl5分子中各原子不能满足最外层8电子稳定结构。

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