化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动,麻烦举例说明.

勒夏特列原理说 平衡向着能减弱这种改变的方向移动
那 加压向气体体积减小方向移动 减压相反
举例的话 比如 经典的二氧化硫转化为三氧化硫的那个反应（2 SO2+O2=2 SO3）
左边3体积 右边2体积
加压的话 向气体体积减小方向移动的话 就向右移
减压的话 就向左移
判断的时候注意有可能会有固体就行了 固体的体积可以忽略（基本不变的）

容器体积扩大一倍,体积增大,压强减小,对于反应前后气体分子数不变的反应,平衡不移动移动；对于反应前后气体分子数改变的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动
容器体积缩小一半,体积减小,压强增大,对于反应前后气体分子数不变的反应,平衡不移动移动；对于反应前后气体分子数改变的反应,平衡向气体分子数减小的方向移动

增大压强体积减小是容器体积，而平衡是向气体体积减少的方向移动，增压可理解为改变了物质量浓度，换而言之为物质的量浓度增加了，那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。

比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔，这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气，过程瞬间完成，这个腔内的压强变大了，活塞会移动，效果是，使另一个腔的体积减小。

扩展资料：

平衡移动

在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。

影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。

平衡过程

1、过程（动力学角度）

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。

当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．

2、过程（微观角度）

从微观角度讲则是因为在可逆反应中，反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象。

参考资料来源：百度百科-化学平衡

你说的都很对！！
就那个“那么就不符合勒夏特列原理了”说错料！
这个变化没有违勒夏特列原理了，
体积是变小聊！此时你的想法就又变一下聊!这个“体积”是指的容器内气体的体积，
而你开始的“如果缩小体积，就增大了压强”的“体积”指的是容器的体积，
两个“体积”是不同的（所谓勒夏特列原理了指的是浓度的改变而引起的平衡移动）那么上述两个体积的变化恰好使浓度渐渐恢复（“恢复”不是指变为开始平衡的浓度），移动渐渐的停止！！

看化学方程式
注意要看的是气体
反应物中所有气体的前面的化学计量数加起来，与生成物种气体的化学计量数之和相比较
小的一方就是体积减小的方向移动
举个例子
2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）
左边2+1=3>左边0
所以向右是气体减小的方向，那么向左就是气体体积增大的方向

根据勒夏特列原理：
在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。

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