各种pH的缓冲溶液怎么配制

配制方法：

只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。

这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nm pH58浓度为01M磷酸缓冲液。

经查表知pH58浓度为02M Na2HPO480毫升（1M=1 mol/L），而02M Na2HPO4920毫升。依此可推论出配制100ml 01M的磷酸缓冲液需要01M Na2HPO480毫升，而01M Na2HPO4需要920毫升。

计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

扩展资料

缓冲溶液的pH计算：

1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。

3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

参考资料来源：百度百科-缓冲溶液

那就配磷酸缓冲液吧。
1/15mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)
甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液
Na2HPO4 9465g
蒸馏水 加至1000ml
乙液：l/15mol/L KH2PO4溶液
KH2P04 907g
蒸馏水 加至1000m1
分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见下表:
pH 甲液ml 乙液mI
529 25 975
559 50 950
591 100 900
624 200 800
647 300 700
664 400 600
681 500 500
698 600 400
717 700 300
738 800 200
773 900 100
804 950 50

1从当地的化学试剂店购买二级pH标准物质，几角钱一包，通常买三种：磷酸二氢钾（686pH）、磷苯二甲酸氢钾(400pH)、硼砂(918pH)，每包配有温度-pH表；
2使用新鲜无污染的蒸馏水；
3使用检定合格A级或B级250ml容量瓶，将少量蒸馏冲入标准物质袋子，溶解后倒入容量瓶；
4用少量蒸馏水反复洗几次标准物质袋子，残液倒入容量瓶；
5容量瓶加蒸馏水至250毫升处，反复摇晃几下后放几个小时后就可用了。
PH值名词解释：
pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。
通常情况下（25℃、298K左右），当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
注意：pH值允许小于0，如 盐酸（10 mol/L）的pH为-1
计算公式
pH值的计算公式如下：
其中[H]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

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