碱性溶液有哪些?

碱性溶液有NaOH溶液（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾）溶液，碳酸钠，碳酸氢钠溶液等等。碱性溶液可以是碱溶液，也可以是盐溶液，只要满足溶液的pH大于7即可，例如Na2CO3溶液、K2CO3溶液等。

碱性溶液不一定是碱溶液，碱性溶液常温下PH值大于7，既氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液。碱溶液的阴离子全是氢氧根的溶液。

一部分强碱弱酸盐因为其水解反应也能实现氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，还有一些碱式盐也能电离出氢氧根，因此碱性溶液不一定都是碱溶液。

扩展资料

碱化学性质介绍

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与非金属单质发生反应：

氯气与碱的歧化反应，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应，如：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

碱性溶液又分为强碱性溶液和弱碱性溶液。

强碱性溶液

是指水中的氢氧根是由溶质在水中完全电离出来的，常见的强碱性溶液有NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾）等。活泼金属与水反应的水溶液都是强碱性溶液。

弱碱性溶液

是指水中的氢氧根是由溶质在水中不完全电离，一般是碱性化合物的水溶液。常见的弱碱性溶液有

（碳酸钠，苏打水），

（碳酸氢钠，小苏打水），

（一水合氨，氨水）等。

一般是按照金属活跃性强弱顺序的比如钾钡钙钠镁顺序活跃性依次减弱。到Mg的时候已经是微溶沉淀所以强碱性液体一般是金属活动性强于Mg的金属氢氧化物。

而我记得我当年高考时候考的是金属有一个对角线原则，会和斜向上方向的金属性相似，氢氧化铝有两性，氢氧化铍也有。

碱性溶液,溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐.如碳酸钠溶液.碳酸钾溶液.碳酸氢钠溶液,硫化钠溶液等,这些溶液也呈碱性.凡是呈碱性.PH大于7的溶液都叫做碱性溶液.碱性溶液的溶质如果是盐的,电离出阴离子是酸根离子,但酸根离子会破坏水的电离平衡,使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,故溶液呈碱性.

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