常见的典型的溶解时放，吸热的物质有哪些

物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。【氧化钙溶解于水，实际是氧化钙跟水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热量，属于化学溶解；化学反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2.】

溶于水吸热的物质有浓硫酸（H₂SO₄），氢氧化钠固体（NaOH），氧化钠（Na₂O），氧化钙（CaO）等。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应，中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。放热反应的逆反应一定是吸热反应。

物质溶于水，一般分为两个过程，一是扩散，属于物理变化，吸热。二是水合，属于化学变化，放热。两个过程热效应的多少决定了总体上是吸热还是放热。酸碱溶于水一般放热，典型的是浓硫酸和氢氧化钠。硝酸铵溶于水吸热。记住这三个例子基本就够用了。

吸热反应。

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气，等体积的氢和一氧化碳的混合物的反应。

化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号(一)表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏 *** 作能连续进行。

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