三氧化硫在常温下和标准状况下分别是什么状态?

三氧化硫在常温下和标准状况下分别是什么状态?,第1张

氧化硫在常温常压下为液态,在标况(273k,0℃)下为固态。

三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体(取决于具体晶型),标况为固体,具有强刺激性臭味。强氧化剂,能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

扩展资料:

气态的三氧化硫是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论是一致的。三氧化硫中,硫元素的化合价为+6,分子为非极性分子。三氧化硫分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三角形。与二氧化硫一样都是硫的氧化物。

在同一温度下固体三氧化硫的相对蒸气压大小为α<β<γ,亦指明它们相对分子质量的大小。液态三氧化硫的蒸气压说明它是γ构型。因此加热α-SO3的晶体至其熔点时会导致蒸气压的突然升高,巨大的压力甚至可以冲破加热它的玻璃管。这个结果被称为 "α爆炸"。

参考资料:百度百科 三氧化硫

三氧化硫在标准状况下的状态是固态。

三氧化硫在常温常压下为液态,在标况(273k,0℃)下为固态。

SO3中S原子处于最高氧化态+6,所以SO3是一种强氧化剂,特别在高温时它能氧化磷、碘化物和铁、锌等金属:SO3极易吸收水分,在空气中强烈冒烟,溶于水即生成硫酸并放出大量热。

三氧化硫的实验室制法:

在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫,其中会产生磷酸。

在反应中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷却,尾气用浓硫酸(85%)吸收。

以上内容参考:百度百科-三氧化硫

三氧化硫常温下为无色透明油状液态。

三氧化硫的性质:

三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一。

常温下为无色透明油状液体或固体(取决于具体晶型),标况为固体,具有强刺激性臭味。强氧化剂,能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

SO3中,S元素采取sp²杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子。

一个氧原子与p轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键,这套大π键是离域的键。

如果SO3在27 ℃以上冷凝,可形成熔点为16.83℃的"α-SO3" . α-SO3 外观为类似石棉的纤维状(虽然两者相差甚远)。在结构上来说,它是形如[S(=O)2(μ-O)]n的聚合物。聚合物分子的每个末端都以-OH结束。

β-SO3是与α构型相类似、但相对分子质量不同的纤维状聚合物,其分子末端亦皆为羟基,熔点为62.4 ℃。γ构型和β构型都是介稳的,在长时间放置后最终会转化为稳定的α构型。这种转化是由痕量水导致的。


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