亚硝酸根有什么性质

亚硝酸根有什么性质,第1张

no2-中的n为+3价,所以既有氧化性,又有还原性。

在酸性介质中:hno2/no=0.99v,有较强的氧化能力,亚硝酸根的氧化性比硝酸根还强,

1、酸性条件下不稳定,在无氧化剂和还原剂时,易歧化分解:3

hno2

=

hno3+2

no+h2o

2、酸性条件下,有一定氧化性。在水溶液中能将i-离子氧化为单质碘:

2

hno2

+

2

i-

+

2

h+

=

i2

+

2

no

+

2

h2o

可以将亚硫酸根氧化成硫酸。

2hno2

+

h2so3

=

h2so4

+

2no

+

h2o。

3、还原性,能被强氧化剂氧化:

5

nano2

+

2

namno4

+

3

h2so4

=

na2so4

+

5

nano3

+

2

mnso4

+

3

h2o

亚硝酸根化学式是NO2-。亚硝酸是一种无机物,分子式为HNO2,自由的亚硝酸不存在,只在冷的稀溶液内稳定,遇热即分解。亚硝酸是弱酸,溶液显无色。

亚硝酸虽然很不稳定,但亚硝酸盐却比较稳定。亚硝酸多用强酸与可溶性亚硝酸盐作用而制得。亚硝酸氧化性较强,常常存在于水环境中,多以其盐类的形式污染水域。亚硝酸及其盐类被认为是致癌物。

亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定,易分解,且有一定氧化性;在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘;还原性,能被强氧化剂氧化。

中文名 亚硝酸根离子 外文名Nitrite Ion 特性 酸性条件下不稳定,易分解 作用 水溶液中能将I-离子氧化为单质碘 类型 化学学科 化学式 NO2-

基本性质

1、酸性条件下不稳定,易分解:3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O

2、酸性条件下,有一定氧化性。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘:2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O

还原性

亚硝酸根离子能被强氧化剂氧化:

5NO2- + 2 MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O

NO2-硝酸根离子的检验

目的:认识检验硝酸根离子的方法。

用品:试管、试管架、试管夹、量筒。

硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO

FeSO4+NO=Fe(NO)SO4

实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子,称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出。

亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。

准备和 *** 作:往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀。斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升(图7-97),使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成。

注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的。 *** 作时不能把溶液冲浑。

其它实验方法:适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内,然后加入少量浓硫酸(1∶1)。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热,有红棕色气体产生,则证明含有硝酸根离子。

Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

亚硝酸根离子去除

大量导入氧气,将亚硝酸根离子进行氧化


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