弱酸制强酸

一般情况下弱酸不能制强酸

都是强酸制弱酸

但是有3种情况下要考虑这种可能性

1.生成难溶于酸和水的物质

2.发生氧化还原

3.强酸沸点低，易挥发

这里举几个例子

.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

（1）非氧化还原反应的复分解反应

酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.

事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小.

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等.

（2）氧化还原反应

这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关.氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物.

如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl

H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等.

实验室制酸的原理有2个：

一、强酸制弱酸，本质是满足复分解反应的生成弱电解质的条件

二、高沸点酸制低沸点酸，本质是满足复分解反应的生成挥发性物质的条件

注意，不能说强酸可以制弱酸，弱酸就不能生成强酸，只要满足一定条件，弱酸也可以转变为强酸。

举例：

H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4

本质是满足复分解反应的生成难溶物质的条件

弱酸

强酸

H2SO3+HClO==H2SO4+HCl

满足了氧化还原反应的条件

弱酸

弱酸

强酸

强酸

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