四大反应类型

四大反应类型 化学四大反应类型

四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

化合反应，指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。

分解反应，由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。

置换反应，一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。

包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

复分解反应，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

其实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质，使溶液中

四大基本反应类型分别是什么？化学四大基本反应是什么？应该如何理解？

谢邀。

一、四大基本反应初中化学四大基本反应分别是化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应（没有氧化还原反应）化合反应:指两种及其以上的物质生成一种新的物质的反应。

通式是:A＋B＋C…＝ABC…，例如:C＋O2＝点燃＝CO2分解反应:是化合反应的逆反应，指一种物质生成两种及其以上的物质。

通式是:ABC…＝A＋B＋C…，例如:2H2O2＝MnO2＝2H2O＋O2↑置换反应:单质和化合物生成新单质和新化合物的反应。

通式是:AB＋C＝AC＋B，例如:CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu复分解反应:两种化合物之间相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

通式是:AB＋CD＝AC＋BD。

例如:CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。

需要注意的是:复分解反应要发生，需要满足以下任意一个条件:①产物中有水或者沉淀或者气体②产生了弱电解质（例如氯化铵和氢氧化钠反应，生成一水合氨，因为一水合氨是弱电解质，因此反应可以发生）③反应中不存在能发生氧化还原反应的条件，否则优先发生氧化还原反应（例如氧化亚铜跟稀硝酸，就不是生成硝酸亚铜和水，而是发生氧化还原反应）④通常只能是以强制弱，就是强酸制弱酸，强碱制弱碱，但是氢硫酸和硫酸铜除外。

通常的复分解反应的产物如下（不含酸式盐和碱式盐）:盐＋盐＝两种新盐，强酸＋盐＝弱酸＋新盐，弱酸＋盐＝更弱酸＋新盐，酸＋碱＝盐＋水，碱（强碱）＋碱（两性氢氧化物）＝新盐＋水，碱＋盐＝新碱＋新盐二、四大基本反应和氧化还原反应的关系部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应，例如:C＋O2＝点燃＝CO2，S＋O2＝点燃＝SO2，2H2O2＝MnO2＝2H2O＋O2，2H2O＝通电＝2H2＋O2↑等等，但是部分不属于，例如:CaO＋H2O＝Ca（OH）2所有的置换反应都是氧化还原反应，因为有单质参加。

例如:H2O＋C＝高温＝CO＋H2，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2F2＋2H2O＝O2+4HF，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2等所有的复分解反应都不属于氧化还原反应。

例如:CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓，CO2＋H2O＋Na2SiO3＝Na2CO3＋H2SiO3↓，HCl＋CH3COONa＝CH3COOH＋NaCl，CuSO4＋H2S＝Cu2S↓＋H2SO4等

初中化学四大基本反应类型是化合反应、分解反应、罝换反应、复分解反应。

化合反应的特征是反应物可以是二种及二种以上，但生成物只有一种。

分解反应的特征是反应物只有一种，但生成物可以是二种及二种以上。

置换反应的特征是两种反应物中一种是单质，一种是化合物; 两种生成物中同样一种是单质，一种是化合物。

复分解反应的特征是两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物(当生成物不稳时，常温下分解，则生成物为二种以上)。

复分解反应发生，必须满足复分解反应发生的条件，即生成物要有水、沉淀、气体(满足一个或二个或三个均可)，同时，一般碱与盐、盐与盐之间反应时，反应物要可溶。

氧化还原反应不作为独立的反应类型；中和反应即酸与碱作用生成盐和水的反应是复分解反应的特殊形式，也不作为独立的反应类型，这是尤其要注意的知识点。

化学反应类型是伴随化学方程式而出现的基本的最重要的知识点，应根据反应类型特点弄懂弄通。