Ag2SO4(固体)+H+==2Ag+ +[HSO4]-
硫酸氢根电离不完全，性质相当于一种弱酸，H+浓度足够高的时候就可以让Ag2SO4溶解，所以HNO3够浓就行(根据热力学数据，此浓度可以达到)。在水溶液里，H2SO4的第一步完全电离，所以HSO4-不会再结合H+生成H2SO4。
和CaCO3+2H+==Ca2+ +[H2O+CO2]其实并无本质区别。
拓展：
1、水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
2、定义
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。
盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。
硫酸银本来就是微溶的，应该说硫酸银在硝酸中溶解度会增大，但是反应现象应该不是十分明显查表可知硫酸银的溶度积为
Ag2SO4
=
2Ag+
+
SO42-
（可逆）
(1)
K1=1.20*10^-5
硫酸氢根的电离平衡常数为
HSO4-
=
H+
+
SO42-
（可逆）
(2)
K2=1.20*10^-3
反应
Ag2SO4
+
H+
=
2Ag+
+
HSO4-
（可逆）
(3)
K3
相当于上面两个反应(1)、(2)相加。
解得反应(3)的相对平衡常数K3=K1*K2=0.01
增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。
我认为这个原理和硫酸银溶于浓硫酸有点类似。我每次都是称取10g硫酸银，然后加入1000ml浓硫酸，放置1-2d，期间不断地搅动。之后硫酸银就全部溶解了，就配成了硫酸银-硫酸溶液。以上是我本人每个星期配一次的实验记录，绝对真实。
首先许多化学文献中都认为硫酸银沉淀能溶于硝酸、浓硫酸。《化学物质辞典》（马世昌主编）(山西科学技术出版社1999），《化学辞典》（周公度主编）（化学工业2004），《化工大辞典》（科学技术文献出版社2005）等。理由：硫酸银与氢离子结合成可溶的酸式盐硫酸氢银，方程式可表示为：Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+AgNO3。
查表可知硫酸银的溶度积为：
Ag2SO4
2Ag+
+
SO42—
(1)
K1=1.4×10—5
硫酸氢根的电离平衡常数为：HSO4—
H+
+
SO42—
(2)
K2=1.0×10—2
反应：
Ag2SO4
+
H+
＝
2Ag+
+
HSO4—
(3)
K3
可得反应(3)的相对平衡常数K3=K1/K2=0.0014，增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。
实验：硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。
这些说明在浓硝酸中时，由于H+浓度很大，平衡是会右移，促使Ag2SO4溶解。
但是我们许多中学老师在做实验时发现硫酸银沉淀不溶于硝酸，这可能是和硝酸的浓度有关，如果用稀硝酸，可以发现Ag2SO4是不溶解的。这主要是因为硫酸银在稀硝酸中，由于H+浓度较小，是不能促使反应
Ag2SO4
+
H+
＝2Ag+
+
HSO4—右移的，也就是说，不能使Ag2SO4溶解，但浓度大的硝酸是可以溶解的。
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