分子的极性是什么？

在化学中，极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。

物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子，如氟、氧及氮，比电负性低的原子更能吸引电子，即把电子“拉”向它那一方，而电子接近电负性高的原子的时间也较多，使得电荷不均匀分布。

这样形成了一组偶极，这样的键就是极性共价键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。两原子间的极性强度以键偶极矩表示。

键可以堕入两个极端——极性和非极性。当构成共价键的不同离子的电负性完全相同，便会产生完全非极性的键。相反，当两者的电负性相差值大得足以令其中一种离子完全取走了另一方的一粒电子，就会产生极性键——或更贴切而言，是离子键。

“极性”和“非极性”二词多用于形容共价键上。 键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键，差值在0.0到0.4之间的是非极性共价键，两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。

三角形的 *** 分子。尽管3根键都是极性键，但分子是非极性分子。因为分子对称，正负电荷中心重合了。

一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。

然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形（又因三个原子处于同一平面而称作平面型）或正四面体形。

分子形状

分子的形状是在组成分子的各原子以及其中某原子的未成键电子的相互排斥作用下形成的。相较于化学键与键之间的排斥力，未成键电子对化学键的排斥力更大。

如二氧化碳（CO2），其中的碳原子和氧原子均达到了八电子稳定结构且所有电子均成键，所以没有额外电子，又因双键的原因碳原子和氧原子都在一条直线上，所以二氧化碳是直线型分子。

而氨气（NH3），因为氮原子有一对电子未成键，所以对三对氮氢化学键有较大排斥力，因此氨气分子是三角锥形，而不是平面型或正四面体型。

如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar

molecules）。

如：氨气分子，hcl分子等。

区分极性分子和非极性分子的方法：

非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法：

组成为abn型化合物，若中心原子a的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：ch4,ccl4,so3,pcl5

2、受力分析法：

若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：co2,c2h4,bf3

3、非极性分子

同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子了！

高中阶段知道以下的就够了：

极性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh

非极性分子：cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5，汽油

简单判断方法

对于anbm型

n=1

m>1

若a化合价等于主族数

则为非极性

简单来说

就是

在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。

1、偶极距越大，分子的极性越大。

2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。

极性是矢量，是有方向的，对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。

对于两个原子以上的化合物，两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂化合物，极性等于化合物中各键极性的矢量之和。

扩展资料：

在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。

一般从结构和溶解性上可以做出判断，有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大；然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。

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