高中弱酸酸性强弱排序

      1、酸性由强到弱顺序为H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN>H2SiO3>Ph-OH>HCO3->Al(OH)3。

      2、以上物质pKa依次为1.892.163.173.293.774.766.387.059.259.319.779.9510.2512.2。

      3、弱酸溶于水后只有部分电离的酸，其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)。酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。

      4、pKa

常见的酸性强弱顺序:

(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)>H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)

(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)

(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。

中学化学常见弱酸有：

H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H2SO3（亚硫酸）为弱酸。

亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。

即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN >苯酚

水解规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。（醋酸铵显中性）

双水解：两种离子相互促进水解。

铝离子与S2- HS- CO32- HCO3-- SO32- HSO3- ALO2- 双水解彻底方程式用等号 且生成物后标上气体沉淀符号

Fe3+与CO32- HCO3- 双水解彻底方程式用等号 且生成物后标上气体沉淀符号与SO32- HSO3- S2- HS- 因发生氧化还原不能大量共存。

例如：硫化铝能不能在溶液中制取？

硫化钠溶液与氯化铝溶液能不能反应？现象：白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。

往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液制过量产生的现象：先生成黄色沉淀再生成黑色沉淀。

其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同

碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3