cu2s的读法

cu2s的读法,第1张

cu2s的读法:硫化亚铜。

Cu2S有两种形式,其中一种低温单斜形的结构复杂,称为低辉铜矿,在一个晶格中有96个铜原子,有着六边形结构,超过140°C也稳定。

在这种结构中,有24个晶体学上单独的铜原子,而且这种结构近似一个被铜原子和硫原子紧紧挤满的六边形结构。这种结构起初被指定为斜方晶系,因为其有成对的晶体。

制取方法:

由化学计量的铜和硫混合物在高真空封管内加热至400℃或由硫化铜在氢和硫化氢混合气流中加热至700℃而得,或者在硫酸铜溶液中加入硫代硫酸钠溶液共热也可制得。Cu2S可由热的铜在硫蒸气或H2S反应制得。

铜粉在熔融的硫中快速反应生成Cu2S,但颗粒较粗的铜参加该反应则要求更高的温度,Cu2S与氧气反应生成Cu2O和SO2:2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2在生产过程中,三分之二的熔融硫化亚铜会发生上述的氧化。

将H₂S气体通入含有大量Cu²⁺的溶液中生成硫化铜沉淀:

CuSO₄+ H₂S=CuS↓ + H₂SO₄

对热不稳定,加热至220℃时分解为硫化亚铜和硫单质:

2CuS=Cu₂S+S(条件220℃)

扩展资料:

一、化学性质

有还原性,易被浓,稀硝酸,浓硫酸所氧化而溶解:

CuS+8HNO₃(浓)=CuSO₄+8NO₂↑+4H₂O

3CuS+8HNO₃(稀)=3CuSO₄+8NO↑+4H₂O

CuS+4H₂SO₄(浓=CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O

在空气中也可以被氧气缓慢氧化:2CuS+O₂=2CuO+2S

而在加热时可迅速被氧气氧化:2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂

二、铜化合物

铜常见的价态是+1和+2。

1、铜(I)

铜(I)通常称为亚铜,氯化亚铜(CuCl)、氧化亚铜(Cu₂O)、硫化亚铜(Cu₂S)都是常见的一价铜化合物。[Cu(NH₃)₂]²⁻是亚铜和氨的配离子,无色,易被氧化,在酸性溶液中自行歧化,生成Cu(II)和Cu。

2、铜(II)

铜(II)是铜最常见的价态,它可以和绝大部分常见的阴离子形成盐,如众所周知的硫酸铜,存在白色的无水物和蓝色的五水合物。碱式碳酸铜,又称铜绿,有好几种组成形式。氯化铜和硝酸铜也是重要的铜盐。

铜(II)可以形成一系列的配离子,如Cu(H₂O)₄(蓝色)、CuCl₄(黄绿)、Cu(NH₃)₄(深蓝)等,它们的颜色也不尽相同。

三、常见铜化合物

硫酸铜、醋酸铜、氧化铜和氧化亚铜、氯化铜 和氯化亚铜 、硝酸铜、氰化铜、脂肪酸铜、环烷酸铜等 。

参考资料来源:百度百科-铜

参考资料来源:百度百科-硫化铜

硫化亚铜的化学式为:Cu2S

铜:+1价,硫:-2价.

亚铜指的是+1价的铜,所以在该化合物中,硫只能显负价,因此它的化合价为-2价

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