离子反应是什么

1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型(1)离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

(2)离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。

如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。 如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl-、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

(3)有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。 非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br-之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。 这些离子反应发生的条件是:比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。

因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。离子反应本质:反应物的某些离子浓度减少。

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1、复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；

2、氧化还原反应：氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；

3、置换反应的离子反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；

4、络合反应：络合反应是电子对给予体与电子接受体，互相作用而形成各种络合物的过程。

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