可逆反应的反应热的定义

可逆反应的反应热是反应物完全反应后放出或吸收的热量，不是达到平衡时的，比如3mol氢气和1mol氮气合成氨的反应，一定指生成2mol氨释放出得的热量。

ΔH就是指生成相应物质的量的生成物，需要相应反应物的物质的量的对应热量。

N2+3H2(可逆符号=)2NH3 △H=-92.4KJ/mol

程表现的是完全反应的反应热 也就是说 生成2molNH3的反应热或反应1molN2,3molH2的反应热.

在温度和总体积不变的情况下,取1molH2和3molH2在密闭的容器中,生成的NH3小于2mol ,反应热总小于92.4KJ

不属于。

可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。

一般来讲这是化学上的定义。

可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原，即使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。

这是物理上的定义。

你可以想象一个化学反应达到平衡后，是否存在一种方法使之完全回到原来的状态呢？答案是否定的。

正逆反应与可逆反应的概念：

1）可逆反应：可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。

a.绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只 不过可逆程度小而将其忽略了而已。

b.特征是一般不能进行到底,一个存在平衡状态。

2）不可逆反应：一个化学反应在一定的条件下，只能向一个反应方向进行。

而有的反应可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行，但却是不可逆反应，比方电解水的反应和氧气和氢气的反应，因为它们不是在相同的条件下进行的。

可逆反应和不可逆反应的区别是：

可逆反应可以在相同条件下同时向两个反应方向进行反应，且存在化学平衡，是动态的平衡，在 改 变反映条件和物质浓度，外部因素时，化学平衡会移动。

不可逆反应只能向一个反应方向进行，不存在化学平衡。

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