强酸制弱酸原理

酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

扩展资料

强酸，是指在水溶液中完全电离的酸(硫酸这类多元酸不在此限)，或以酸度系数的概念理解，则指pKa值u003c−1.74的酸。这个值可以理解为在标准状况下，氢离子的浓度等同於加入强酸后的溶液浓度。

酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值。在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa来表示。

作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态(AH)与脱质子化状态(A–)的自由能差ΔG°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值(因[A–]与[AH]的比增加)，或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。