实验室怎样制取过氧化氢

您好，实验室制取过氧化氢如下：

实验室里可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢： BaO2+ H2SO4==== BaSO4+ H2O2 Na2O2+ H2SO4+ 10H2O ==== Na2SO4 ·10H2O + H2O2过滤后的溶液含6~8%的H2O2。希望我的回答能够帮助到您，谢谢！

用氢气和水不可以制得过氧化氢双氧水工业制法一

生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法

本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域。本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法。本发明多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。

生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。

双氧水工业制法二

本发明涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过 氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔2〕，将所说的Na－〔2〕HPO－〔4 〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，使绝 大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－ 〔4〕·10H－〔2〕O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的过氧化氢水溶 液进行蒸发和分馏，得到约30％H－〔2〕O－〔2〕产品 。本

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权利要求：

制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液， （2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，从而使绝 大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出， （3）在离 心分离器中对含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔 2〕O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na ↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O结晶从含少量N a↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧化氢水溶液中分离出来， （4）将所说的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和 H↓〔2〕O的蒸汽，而含过氧化氢的Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕浓盐溶液从底部流出并返回中和槽， （5）将所说 的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30％H↓〔2〕O↓〔2〕产品。

双氧水工业制法三

用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。

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包装：装于聚乙烯桶内，容器盖上应有排气孔，外套木箱，每桶净重20kg。

储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品，本品应储存在阴凉、清洁、通风的库房内，库温不宜超过30℃，避免日光照射。容器要盖紧，但通气孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入其中易分解变质。隔绝热源与火种，不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运。搬运时穿工作服、戴口罩、手套。误触皮肤，用水冲洗干净，触及眼睛用温水冲洗。本品不宜久储，平时加强检验，发现漏桶及时换桶，如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外，或用水浇救。

失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救。

理化特性

外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。

主要成分： 工业级 分为275％、35％两种。熔点(℃)： -089℃(无水)

沸点(℃)： 1521℃(无水)

折射率：14067（25℃）

相对密度(水=1)： 146(无水)

饱和蒸气压(kPa)： 013(153℃)

溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。

结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开

溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。

毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700

燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。

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生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法

本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域。本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法。本发明多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。

生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。

[编辑本段]双氧水工业制法二

本发明涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过 氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔2〕，将所说的Na－〔2〕HPO－〔4 〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，使绝 大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－ 〔4〕·10H－〔2〕O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的过氧化氢水溶 液进行蒸发和分馏，得到约30％H－〔2〕O－〔2〕产品 。本

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权利要求：

制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液， （2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，从而使绝 大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出， （3）在离 心分离器中对含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔 2〕O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na ↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O结晶从含少量N a↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧化氢水溶液中分离出来， （4）将所说的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和 H↓〔2〕O的蒸汽，而含过氧化氢的Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕浓盐溶液从底部流出并返回中和槽， （5）将所说 的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30％H↓〔2〕O↓〔2〕产品。

[编辑本段]双氧水工业制法三

用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。

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包装：装于聚乙烯桶内，容器盖上应有排气孔，外套木箱，每桶净重20kg。

储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品，本品应储存在阴凉、清洁、通风的库房内，库温不宜超过30℃，避免日光照射。容器要盖紧，但通气孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入其中易分解变质。隔绝热源与火种，不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运。搬运时穿工作服、戴口罩、手套。误触皮肤，用水冲洗干净，触及眼睛用温水冲洗。本品不宜久储，平时加强检验，发现漏桶及时换桶，如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外，或用水浇救。

失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救。

过氧化氢的制备

1 实验室制备:

实验室里可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢：

BaO2 + H2SO4=BaSO4↓+ H2O2

Na2O2 + H2SO4 + 10H2O2=Na2SO4·10H2O + H2O2

除去沉淀后的溶液含有6~8%的H2O2

实验 磷酸的电位滴定一、实验目的1．掌握电位滴定法的 *** 作及确定计量点的方法;2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。二、实验原理电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-

K_{a1}=\frac{[H_{3}O^{+}][H_{2}PO_{4}^{−}]}{[H_{3}PO_{4}]}

K

a1

​

=

[H

3

​

PO

4

​

]

[H

3

​

O

+

][H

2

​

PO

4

−

​

]

​

当H3PO4的一级电离释放出的H+被滴定一半时，[H3PO4]=[ H2PO4-]，则K = [H3O+]，pKa1 = pH。同理：H2PO4-= HPO42-+H3O+

K_{a2}=\frac{[H_{3}O^{+}][HPO_{4}^{2−}]}{[H_{2}PO_{4}^{−}]}

K

a2

​

=

[H

2

​

PO

4

−

​

]

[H

3

​

O

+

][HPO

4

2−

​

]

​

当二级电离出的H+被中和一半时，[H2PO4-]= [ HPO42-]，则K = [H3O+]，pKa2 = pH。绘制pH-V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值，即为H3PO4的pKa。三、仪器与试剂pHS-3C型精密pH计，电磁搅拌器，25mL滴定管，移液管，100mL烧杯；·L-1磷酸液，·L-1NaOH标准溶液，pH=、、标准缓冲溶液。四、实验步骤连接好滴定装置如图17-1所示。1．用pH=标准缓冲溶液校准pH计。2．精密量取·L-1磷酸样品溶液10mL，置100mL烧杯中，加蒸馏水10mL，插入甘汞电极与玻璃电极（或复合玻璃电极）。用 mol·L-1NaOH标准液滴定，当NaOH标准液体积未达到之前，每加标准液记录一次pH值，在接近化学计量点(加入NaOH液时引起溶液的pH值变化逐渐增大)时，每次加入体积应逐渐减小，在化学计量点前后每加入一滴(如，记录一次pH值，尽量使滴加的NaOH标准液体积相等，继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。当被滴定液pH值达到7时，用pH=的标准缓冲溶液再校准一次酸度计。数据记录格式见表 。

H3PO4电位滴定数据处理表

滴定剂体积V(mL) pH计读数(pH) ∆pH ∆V ∆pH/∆V 平均体积

3．数据处理（1）按pH-V，∆pH /∆V-V法作图及按∆2pH /∆V2-V法作图，确定计量点，并计算H3PO4的准确浓度。（2）由pH-V曲线找出第一个化学计量点的半中和点的pH值，以及第一个化学计量点到第二个化学计量点间的半中和点的pH值，确定出H3PO4的pKal和pKa2。计算H3PO4的Kal和Ka2。五、注意事项1．安装仪器、滴定过程中搅拌溶液时，要防止碰破玻璃电极。2．滴定剂加入后，要充分搅拌溶液，停止时再测定pH值，以得到稳定的读数。3．在化学计量点前后，每次加入体积以相等为好，这样在数据处理时较为方便。4．滴定过程中尽量少用蒸馏水冲洗，防止溶液过度稀释突跃不明显。5．用玻璃电极测定碱溶液时，速度要快，测完后要将电极置于水中复原。六、思考题1．用NaOH滴定H3PO4，第一化学计量点和第二化学计量点所消耗的NaOH体积理应相等，为什么实际上并不相等2．如何根据滴定弱碱的数据求它的Kb3．磷酸的第三级电离常数Ka3可以从滴定曲线上求得吗

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磷酸的电位滴定

实验 磷酸的电位滴定

一、实验目的

1．掌握电位滴定法的 *** 作及确定计量点的方法;

2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。

二、实验原理

电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。

磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。

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H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-

K_{a1}=\frac{[H_{3}O^{+}][H_{2}PO_{4}^{−}]}{[H_{3}PO_{4}]}

K

a1

​

=

[H

3

​

PO

4

​

]

[H

3

​

O

+

][H

2

​

PO

4

−

​

]

​

当H3PO4的一级电离释放出的H+被滴定一半时，[H3PO4]=[ H2PO4-]，则K = [H3O+]，pKa1 = pH。

同理：

H2PO4-= HPO42-+H3O+

K_{a2}=\frac{[H_{3}O^{+}][HPO_{4}^{2−}]}{[H_{2}PO_{4}^{−}]}

K

a2

​

=

[H

2

​

PO

4

−

​

]

[H

3

​

O

+

][HPO

4

2−

​

]

​

当二级电离出的H+被中和一半时，[H2PO4-]= [ HPO42-]，则K = [H3O+]，pKa2 = pH。

固定酸

：是指不能变成气体由肺呼出，而只能通过肾由尿排出的

酸性物质

，又称非

挥发酸

。如

蛋白质分解

代谢产生的硫酸、磷酸和尿酸；

糖酵解

生成的

甘油酸

、

丙酮酸

和乳酸，糖氧化

过程生成

的三羧酸；

脂肪代谢

产生的

β-羟丁酸

和

乙酰乙酸

等。

固定碱

固定酸

Na+

Cl-

K+

SO4=

Ca++

HPO4=

Mg++

RCCOO-

蛋白-

2不参加缓冲体系起作用的阴离子或阳离子称固定酸或固定碱。

固定碱

固定酸

Na+

Cl-

K+

SO4=

Ca++

RCCOO-

Mg++

（二）如何评价？

首先，上述两个定义中的酸与碱仍是与“酸是阴离子，碱是阳离子”的概念相联系的。因此，改称固定酸为固定阴离子，固定碱为固定阳离子，比较妥当，目前已逐渐采用。其次固定阴离子分两部分为妥，即固定阴离子和缓冲阴离子。因为在实际病例中，固定阴离子增多可能是AG增大类

代谢性酸中毒

，而缓冲阴离子增多则可能是

代谢性碱中毒

。这就是说，上述两种定义中，以第二种定义的规定比较更有实用意义，虽然它还不完善。

最后要说明的是阳离子全是“固定的”。因此“固定”二字实无必要，以用阳离子总量这一名词为宜。有的文献称为总碱量，这也是与“阳离子为碱”的旧概念相联系的名称，我们清楚它的含义就不会有什么误解了。

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