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8种氯离子可溶于水，为03mol / L的盐酸溶液中是不是氢硫化物沉淀，但与该角色的NH3-NH4缓冲溶液中的硫化氢，Al3 +的和Cr3 +生成的Al（OH）3和Cr（OH） 3沉淀，离子等。生成相应的硫化物沉淀。阳离子组合物，8种碱性硫化氢组分析的硫化氢系统或称为铁和铝的组中，也被称为第三基上的氢硫化物系统的分析程序
绝大多数这些阳离子是块的d的金属元素的阳离子，一个未成对电子的存在下，例如，其在水溶液中的阳离子呈现出一定的颜色，并且，使他们有一种倾向，形成一个强的络合离子。下表是这些阳离子和某些复杂的离子的颜色，但是如果测试溶液是无色的，但也不能排除的着色离子的存在下，因为当一些离子的含量是小的，或不同的颜色互补的现象发生，该溶液是几乎无色的。
离子色离子的颜色〔Cr（H2O）6] 3 +蓝紫色的Fe（H2O）6] 2 +浅绿色
率[CrCl（H2O）5] 2 +绿色的[Fe（H2O）6] 3 +薰衣草
有限公司（H2O）6] 2 +玫瑰红的[Fe（OH）（H2O）5] 2 +琥珀
有限公司（NH4）棕色[6] 2 +氯化铁（H2O）5] 2 +
公司（NCS）4] 2 +蓝绿色[FeSCN] 2 +血红色
[CO（NH3）5（H2O ）] 3 +红色〔Mn（H2O）6] 2 +粉红色
〔Ni（H2O）6] 2 +浅绿色镍（NH4）6] 2 +的蓝紫色
AL3除了上述8 +和Zn 2 +离子，和其他离子，不饱和的电子组态，第二外层d轨道的电子可以是全部或部分涉及的键，这往往表现出不同的价态，具有氧化还原性。离子的分离和鉴定，这些属性是非常重要的。如使用的Mn2 +和Cr3 +在碱性条件下可以减少被氧化为MnO2的形式，。在酸性条件下，NaBiO3氧化反应MnO4，用于识别的Mn2 +的Mn2 +。
分析
氢氧化钠，氢的性别元素铝，铬，锌氧化钾溶于过量的碱的分离与非性别中的作用元素。铬锰和氢氧化过氧化成四价锰和六价铬。
锰（OH）2 + 2H2OMnO2和Co（OH）3溶于HNO3 + H2O2→二氧化锰是不显着，减少可改善与H2O2在酸性溶液中的溶解度，反应如下：二氧化锰+ H2O2 + 2H +→Mn2 +的+ 2H2O + O22Co（OH）3 + H2O2 +4 H +→的2CO2 + + 6H2O + O2在酸性溶液中ClO3的Mn2 +氧化二氧化锰，铁，钴，镍分离。 3Mn2 + ClO3-+ 3H2O→3MnO2 + 6H + +的Cl-作为一种还原剂为MnO2，然后还原对Mn2 +紫色MnO4铋钠，氧化，识别的二价锰离子的特征的反应：2Mn2 + 14H与亚硝酸+ + 5NaBiO3→2MnO4 + 5Bi3 + 7H2O +的5Na +使用不同的铁，钴，镍离子和氨的影响，将其分离。而钴和镍的溶解的三价铁离子与过量的氨作用只有氢氧化铁沉淀，生成相应的氨络合物离子。的
实验中使用2铁离子的存在下的反应来确认。在酸性溶液中，二价铁离子和铁氰化钾反应普鲁士蓝的沉淀，可以证实的存在下铁的第二顺序。血红色的硫氰酸铁离子显著。铁+ + SCN-→[Fe（SCN）的] 2 + CO2 +与SCN生成蓝绿色的[Co（SCN）4] 2 - 配离子可核实的CO2 +存在。这种复杂的离子可以是煤戊醇萃取。
为了防止通过加入氟化钠，以便一起被屏蔽的铁离子形成[FeF6] 3 - ，和铁离子，铁离子的干扰。的
镍离子与二甲基乙二肟（HDMG），红色沉淀物的作用产生，以确定镍的存在。的
生成蓝色Cr2O72 - 氢过氧化物超过的铬氧化物CrO5，在乙醚中的蓝色，可确认存在有铬。 Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H +→2CrO5 +离子5H2O铝，确认在醋酸 - 醋酸钠缓冲溶液中的Al3 +与铝试剂形成一个红色的沉淀物。硫代乙酰胺（TAA），一个
锌离子证实TAA水解硫离子，而ZnS是唯一的白色硫化物沉淀，并溶解在稀盐酸中。
设计分离AG +和Pb2 +和Fe2 +和Al3 +，Zn2 +的中，Fe3 +，Cu2 +的
第一次使用的硫化物FeS的溶解度差异PBS溶解在热的，饱和的乙酸铵溶液，溶于稀酸，而其余的是AGS
第二，以及适当的pH值上升，的Fe3 +，的Fe（OH）3形式的沉淀，过滤，在滤液中加入过量的氨中和产生的Al（OH）3沉淀，过滤，并将滤液，加入适量的硫化钠，后酸化，锌硫化物溶于稀酸，但硫化铜的不溶性
硫化锌
（硫化锌）的化学式硫化锌。自然发生的闪锌矿锌硫化矿。
硫化锌仅是普通的白色金属硫化物，熔点为1700±20°C，密度4102克/厘米3（25°C）
;在水中的溶解度小，易溶于盐酸，不溶于乙酸。硫化锌
流燃烧变换晶体，在其结构单元中，硫的生活锌原子构成的四面体，锌
还含硫四面体配位编号4的硫化氢气体。硫化铵（NH 4）2 S，在锌的盐溶液中加入
，为白色硫化锌沉淀：
的Zn 2 +（NH 4）2 S→的ZnS +2 NH + 4得到
含有微量的铜或银化合物，硫化锌晶体，可以发出不同的荧光彩色电视，示波器，和透视的移动设备可以是
。
（硫化铜）的CuS的硫化铜的化学式。黑色粉末或块状，密度为46克/厘米3;
不溶于水，稀酸，溶于热的稀硝酸或浓氰化钠溶液：3CuS +2 NH -
3 +8 H + 3Cu 2 + +2 +3 S +4 H 2 O
2CuS +6 CN - →2CU（CN） - 2 +2 S 2 - +（CN）2
加热时会转化为氧化亚铜硫醚，Cu 2 S的。硫化氢气体进入的Cu 2 +离子，在酸性溶液中，
可用黑色的硫化铜沉淀。它可以用来作为涂布在船的底部。
硫化铁
（硫化铁）的铁和硫的化合物称为二硫化铁，硫化
铁三硫化铁。
两个铁硫化物FeS 2，为晶体，其主要成分的黄铁矿，反磁性。的
熔点黄铁矿为1171℃，密度为50克/厘米3，具有立方晶格，当一个非活性物质，在室温下，
温度升高变活泼，在空气中加热，氧化成三氧化二铁（氧化铁）和碳的
硫;在真空下加热至600℃，上述得到的硫。二硫化铁可以用于硫酸行业。
硫化亚铁硫化亚铁为黑褐色的色块倾斜; 11931199℃，密度为474克/厘米3，不溶于水，溶于酸的水溶液中，同时生成硫化氢很容易被氧化，在空气中加热，
在真空中加热到1100℃得到的上述硫。硫化亚铁可能是直接响应系统中的两个元素，
由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物的作用而得。它可用于在实验室中发生硫
氢体，也可用于陶瓷和油漆颜料工业。
三硫化二铁Fe 2 S 3黄绿色固体，相对密度为43，强烈的热分解;
不溶于水，热水，分解成硫化亚铁，硫酸分解释放的情况下，硫化氢气体。
（leadsulfide）硫化铅化学式PBS中。方铅矿的主要成分。
黑色硫化铅的立方晶体，熔点为1114℃，密度为75克/厘米3，不溶于水和稀酸，溶解在浓硝酸。随着
碱和十二烷基硫酸钠（或硫化铵）是无效的，煅烧在空气中可被转换成一氧化铅;
成的过氧化氢的作用下的硫酸铅。的
金属引线和元素硫在加热的作用下，氢硫化物或硫化物钠（或硫化铵）
含有Pb 2 +的解决方案可以有硫化铅。方铅矿是最重要的工业方铅矿的系统
铅原料的。作为半导体，可以使用高纯度的硫化铅。
硫化汞
（mercuricsulfide）化学式硫化汞。有黑色和红色两种晶体。在自然界中存在
朱砂红色硫化汞，朱砂朱砂也被称为密度810克/厘米3，5835°C升华。
黑色的硫化汞密度773克/厘米3，并加热至386℃，即加上红色氧化汞的更改。
硫化汞溶解在盐酸或硝酸，但溶于王水：
3HgS 12盐酸+2 HNO 3→3 [的HgCl 4] 2 - +6 H + 3 S +2 NO +4 H？ ò
分解，在空气中燃烧的汞和硫，硫化汞和硫的燃烧成二氧化硫。硫化氢
成酸性汞（II）盐溶液中，可以生成黑色的硫化汞，它是一个小的金属硫化物的溶解度在大多数
。硫化汞可用于塑料的着色，密封蜡，颜料也做。朱砂可以制定印泥。绝大多数
②硫化物
金属硫化物是不溶于水，难溶于酸。金属硫化物被分为三类，根据水中的溶解度。的
硫醚溶解于水：碱金属和碱土金属硫化物（K 2 S，硫化钠，MgS和CaS的，SRS，BAS），（NH4）2S
不溶于水和溶于稀酸，硫化材料：MNS，硫化物，Fe2S3，COS，硫化镍的硫化锌（从10-15到10-25的溶解度产品）。
不溶于水，不溶于稀酸硫化物的CuS，Cu2S，AGS，硫化镉，硫化汞，Hg2S，SNS，SNS2，PBS
Al2S3和Cr2S3完全在水中水解，沉淀的Al（OH）3和Cr（OH）3沉淀，并释放H2S气体，所以实际得到的氢氧化物的水溶液中，而不是硫化物。
Al2S3 + 6H2O =除2A1（OH）3↓+ 3H2S↑
Cr2S3 + 6H2O = 2CR（OH）3↓+ 3H2S↑
因此，Al2S3，Cr2S3只干法制备。
硫化物的化学反应：
硫化钠+ H2O =硫氢化钠+氢氧化钠
氯化亚铁+（NH4）2S硫化亚铁↓+ 2NH4Cl
氯化亚铁+ H2S = FeS的↓+ 2HCl的
氯化铜+ H2S =的CuS↓+ 2HCl的
3CuS + 8HNO3（浓缩）= 3Cu（NO3）3 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
3HgS + 2HNO3 + 12HCl = 3H2 [HgCl4] + 2NO ↑+ 3S↓+ 4H2O
阿尔法
Alpha1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈，生成淡物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。sns是基于六度理论，这一种电子商务模式最典型的案例是美丽说，现在很多sns社区网站系统都可以帮你做到，比如spacebuilder就能做到。sms是社会媒体系统 这个不太清楚，应该是媒体化的sns。对于网络营销来讲，sns模式比传统广告模式要好。一个你熟悉的朋友通过社交网站分享的商品和一个网络广告推荐的商品 你会选哪一个？其实答案你肯定知道 当然是前者了 自己朋友分享的是看得见摸得着的东西 肯定更信任。有色物质
1红色:Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)：
2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：
3:AgI();AgBr(浅);K2CrO4();Na2O2(淡);S();FeS2();久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液();久置的KI溶液(被氧化成I2)
4．绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5．蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物：
6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物：
7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：
8．白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等：
说明：
①元素基本上按周期表的族序数排列;
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质
绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质
Cu
紫红;
O2
无
;Au
黄;
S
黄;
B
黄或黑;
F2
淡黄绿;
C(石墨黑);
Cl2
黄绿;
C(金刚石)
无
;Br2
红棕;
Si
灰黑;
I2
紫黑;
H2
无;
稀有气体
无
;P
白、黄、红棕
。
二、氢化物:LiH等金属氢化物：白
;NH3等非金属氢化物：无
。
三、氧化物:大多数非金属氧化物：无
主要例外：
NO2
棕红;
N2O5和P2O5
白;
N2O3
暗蓝;
ClO2
黄
。
大多数主族金属的氧化物：白
。
主要例外：Na2O2
浅黄;
PbO
黄;K2O
黄;Pb3O4
红
;K2O2
橙
;Rb2O亮黄;
Rb2O2棕;
Cs2O橙红
;Cs2O2
黄。
大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO
绿;
CuO
黑;
MnO2黑;
Ag2O
棕黑;
FeO
黑;
ZnO
白;
Fe3O4
黑
;Hg2O
黑;
Fe2O3
红棕;
HgO
红或黄;
Cu2O
红;
V2O5
橙。
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色，
其中酸：无色为主;碱：白色为主。主要例外：CsOH
亮黄;
Fe(OH)3红褐;
HNO2
溶液亮蓝;
Cu(OH)2
蓝;
Hg(OH)2
桔红
。
五、盐：大多数白色或无色。
主要例外：
K2S
棕黄;CuFeS2黄;
KHS黄;
ZnS
白;
AL2S3
黄;
Ag2S
黑;
MnS
浅红;
CdS
黄;
FeS
黑棕;
SnS
棕
;FeS2
黄;
Sb2S3
黑或橙红;
CoS
黑;
HgS
红
;NiS
黑;
PbS
黑;
CuS、Cu2S
黑;Bi2S3
黑
;Fe
Cl3•6H2O
棕黄;
Na3P
红
;FeSO4•9H2O
蓝绿;
NaBiO3
黄;
Fe2(SO4)3•9H2O
棕黄;
MnCl2
粉红
;Fe3C
灰
;MnSO4
淡红;
FeCO3
灰;
Ag2CO3
黄;
Fe(SCN)3
暗红;Ag3PO4
黄;
CuCl2
棕黄;
AgF
黄;
CuCl2•7H2O
蓝绿;
AgCl
白;
CuSO4
白;
AgBr
黄;
CuSO4•5H2O
蓝;AgI
黄
;Cu2(OH)2CO3
暗绿。
盐溶液中离子特色：
NO2-
浅黄;
Cu2+或[Cu(H2O)4]2+
蓝;
MnO4-
紫红
;[CuCl4]2-
黄;
MnO42-
绿
;[Cu(NH3)4]2+
深蓝;
Cr2O72-
橙红;
Fe2+
浅绿;
CrO42-
黄;
Fe3+
棕黄。
非金属互化物：
PCl3
无;
XeF2、XeF4、XeF6
无;
PCl5
浅黄;
氯水
黄绿;
CCl4
无;
溴水
黄—橙;
CS2
无
;碘水
黄褐;
SiC
无或黑;
溴的有机溶液
橙红—红棕;
SiF4
无;
I2的有机溶液
紫红
物质状态
常见物质
生活中的物质
热点的化学物质8种氯离子可溶于水，为03mol / L的盐酸溶液中是不是氢硫化物沉淀，但与该角色的NH3-NH4缓冲溶液中的硫化氢，Al3 +的和Cr3 +生成的Al（OH）3和Cr（OH） 3沉淀，离子等。生成相应的硫化物沉淀。阳离子组合物，8种碱性硫化氢组分析的硫化氢系统或称为铁和铝的组中，也被称为第三基上的氢硫化物系统的分析程序绝大多数这些阳离子是块的d的金属元素的阳离子，一个未成对电子的存在下，例如，其在水溶液中的阳离子呈现出一定的颜色，并且，使他们有一种倾向，形成一个强的络合离子。下表是这些阳离子和某些复杂的离子的颜色，但是如果测试溶液是无色的，但也不能排除的着色离子的存在下，因为当一些离子的含量是小的，或不同的颜色互补的现象发生，该溶液是几乎无色的。 离子色离子的颜色〔Cr（H2O）6] 3 +蓝紫色的Fe（H2O）6] 2 +浅绿色率[CrCl（H2O）5] 2 +绿色的[Fe（H2O）6] 3 +薰衣草有限公司（H2O）6] 2 +玫瑰红的[Fe（OH）（H2O）5] 2 +琥珀有限公司（NH4）棕色[6] 2 +氯化铁（H2O）5] 2 +公司（NCS）4] 2 +蓝绿色[FeSCN] 2 +血红色[CO（NH3）5（H2O ）] 3 +红色〔Mn（H2O）6] 2 +粉红色〔Ni（H2O）6] 2 +浅绿色镍（NH4）6] 2 +的蓝紫色AL3除了上述8 +和Zn 2 +离子，和其他离子，不饱和的电子组态，第二外层d轨道的电子可以是全部或部分涉及的键，这往往表现出不同的价态，具有氧化还原性。离子的分离和鉴定，这些属性是非常重要的。如使用的Mn2 +和Cr3 +在碱性条件下可以减少被氧化为MnO2的形式，。在酸性条件下，NaBiO3氧化反应MnO4，用于识别的Mn2 +的Mn2 +。 分析氢氧化钠，氢的性别元素铝，铬，锌氧化钾溶于过量的碱的分离与非性别中的作用元素。铬锰和氢氧化过氧化成四价锰和六价铬。 锰（OH）2 + 2H2OMnO2和Co（OH）3溶于HNO3 + H2O2→二氧化锰是不显着，减少可改善与H2O2在酸性溶液中的溶解度，反应如下：二氧化锰+ H2O2 + 2H +→Mn2 +的+ 2H2O + O22Co（OH）3 + H2O2 +4 H +→的2CO2 + + 6H2O + O2在酸性溶液中ClO3的Mn2 +氧化二氧化锰，铁，钴，镍分离。 3Mn2 + ClO3-+ 3H2O→3MnO2 + 6H + +的Cl-作为一种还原剂为MnO2，然后还原对Mn2 +紫色MnO4铋钠，氧化，识别的二价锰离子的特征的反应：2Mn2 + 14H与亚硝酸+ + 5NaBiO3→2MnO4 + 5Bi3 + 7H2O +的5Na +使用不同的铁，钴，镍离子和氨的影响，将其分离。而钴和镍的溶解的三价铁离子与过量的氨作用只有氢氧化铁沉淀，生成相应的氨络合物离子。的实验中使用2铁离子的存在下的反应来确认。在酸性溶液中，二价铁离子和铁氰化钾反应普鲁士蓝的沉淀，可以证实的存在下铁的第二顺序。血红色的硫氰酸铁离子显著。铁+ + SCN-→[Fe（SCN）的] 2 + CO2 +与SCN生成蓝绿色的[Co（SCN）4] 2 - 配离子可核实的CO2 +存在。这种复杂的离子可以是煤戊醇萃取。 为了防止通过加入氟化钠，以便一起被屏蔽的铁离子形成[FeF6] 3 - ，和铁离子，铁离子的干扰。的镍离子与二甲基乙二肟（HDMG），红色沉淀物的作用产生，以确定镍的存在。的生成蓝色Cr2O72 - 氢过氧化物超过的铬氧化物CrO5，在乙醚中的蓝色，可确认存在有铬。 Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H +→2CrO5 +离子5H2O铝，确认在醋酸 - 醋酸钠缓冲溶液中的Al3 +与铝试剂形成一个红色的沉淀物。硫代乙酰胺（TAA），一个锌离子证实TAA水解硫离子，而ZnS是唯一的白色硫化物沉淀，并溶解在稀盐酸中。 设计分离AG +和Pb2 +和Fe2 +和Al3 +，Zn2 +的中，Fe3 +，Cu2 +的第一次使用的硫化物FeS的溶解度差异PBS溶解在热的，饱和的乙酸铵溶液，溶于稀酸，而其余的是AGS 第二，以及适当的pH值上升，的Fe3 +，的Fe（OH）3形式的沉淀，过滤，在滤液中加入过量的氨中和产生的Al（OH）3沉淀，过滤，并将滤液，加入适量的硫化钠，后酸化，锌硫化物溶于稀酸，但硫化铜的不溶性 硫化锌（硫化锌）的化学式硫化锌。自然发生的闪锌矿锌硫化矿。 硫化锌仅是普通的白色金属硫化物，熔点为1700±20°C，密度4102克/厘米3（25°C）;在水中的溶解度小，易溶于盐酸，不溶于乙酸。硫化锌流燃烧变换晶体，在其结构单元中，硫的生活锌原子构成的四面体，锌还含硫四面体配位编号4的硫化氢气体。硫化铵（NH 4）2 S，在锌的盐溶液中加入，为白色硫化锌沉淀：的Zn 2 +（NH 4）2 S→的ZnS +2 NH + 4得到含有微量的铜或银化合物，硫化锌晶体，可以发出不同的荧光彩色电视，示波器，和透视的移动设备可以是。 （硫化铜）的CuS的硫化铜的化学式。黑色粉末或块状，密度为46克/厘米3; 不溶于水，稀酸，溶于热的稀硝酸或浓氰化钠溶液：3CuS +2 NH - 3 +8 H + 3Cu 2 + +2 +3 S +4 H 2 O 2CuS +6 CN - →2CU（CN） - 2 +2 S 2 - +（CN）2 加热时会转化为氧化亚铜硫醚，Cu 2 S的。硫化氢气体进入的Cu 2 +离子，在酸性溶液中，可用黑色的硫化铜沉淀。它可以用来作为涂布在船的底部。 硫化铁（硫化铁）的铁和硫的化合物称为二硫化铁，硫化铁三硫化铁。 两个铁硫化物FeS 2，为晶体，其主要成分的黄铁矿，反磁性。的熔点黄铁矿为1171℃，密度为50克/厘米3，具有立方晶格，当一个非活性物质，在室温下，温度升高变活泼，在空气中加热，氧化成三氧化二铁（氧化铁）和碳的硫;在真空下加热至600℃，上述得到的硫。二硫化铁可以用于硫酸行业。 硫化亚铁硫化亚铁为黑褐色的色块倾斜; 11931199℃，密度为474克/厘米3，不溶于水，溶于酸的水溶液中，同时生成硫化氢很容易被氧化，在空气中加热，在真空中加热到1100℃得到的上述硫。硫化亚铁可能是直接响应系统中的两个元素，由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物的作用而得。它可用于在实验室中发生硫氢体，也可用于陶瓷和油漆颜料工业。 三硫化二铁Fe 2 S 3黄绿色固体，相对密度为43，强烈的热分解; 不溶于水，热水，分解成硫化亚铁，硫酸分解释放的情况下，硫化氢气体。 （leadsulfide）硫化铅化学式PBS中。方铅矿的主要成分。 黑色硫化铅的立方晶体，熔点为1114℃，密度为75克/厘米3，不溶于水和稀酸，溶解在浓硝酸。随着碱和十二烷基硫酸钠（或硫化铵）是无效的，煅烧在空气中可被转换成一氧化铅; 成的过氧化氢的作用下的硫酸铅。的金属引线和元素硫在加热的作用下，氢硫化物或硫化物钠（或硫化铵）含有Pb 2 +的解决方案可以有硫化铅。方铅矿是最重要的工业方铅矿的系统铅原料的。作为半导体，可以使用高纯度的硫化铅。 硫化汞（mercuricsulfide）化学式硫化汞。有黑色和红色两种晶体。在自然界中存在朱砂红色硫化汞，朱砂朱砂也被称为密度810克/厘米3，5835°C升华。 黑色的硫化汞密度773克/厘米3，并加热至386℃，即加上红色氧化汞的更改。 硫化汞溶解在盐酸或硝酸，但溶于王水：3HgS 12盐酸+2 HNO 3→3 [的HgCl 4] 2 - +6 H + 3 S +2 NO +4 H？ ò分解，在空气中燃烧的汞和硫，硫化汞和硫的燃烧成二氧化硫。硫化氢成酸性汞（II）盐溶液中，可以生成黑色的硫化汞，它是一个小的金属硫化物的溶解度在大多数。硫化汞可用于塑料的着色，密封蜡，颜料也做。朱砂可以制定印泥。绝大多数②硫化物金属硫化物是不溶于水，难溶于酸。金属硫化物被分为三类，根据水中的溶解度。的硫醚溶解于水：碱金属和碱土金属硫化物（K 2 S，硫化钠，MgS和CaS的，SRS，BAS），（NH4）2S 不溶于水和溶于稀酸，硫化材料：MNS，硫化物，Fe2S3，COS，硫化镍的硫化锌（从10-15到10-25的溶解度产品）。 不溶于水，不溶于稀酸硫化物的CuS，Cu2S，AGS，硫化镉，硫化汞，Hg2S，SNS，SNS2，PBS Al2S3和Cr2S3完全在水中水解，沉淀的Al（OH）3和Cr（OH）3沉淀，并释放H2S气体，所以实际得到的氢氧化物的水溶液中，而不是硫化物。 Al2S3 + 6H2O =除2A1（OH）3↓+ 3H2S↑Cr2S3 + 6H2O = 2CR（OH）3↓+ 3H2S↑因此，Al2S3，Cr2S3只干法制备。 硫化物的化学反应：硫化钠+ H2O =硫氢化钠+氢氧化钠氯化亚铁+（NH4）2S硫化亚铁↓+ 2NH4Cl 氯化亚铁+ H2S = FeS的↓+ 2HCl的氯化铜+ H2S =的CuS↓+ 2HCl的3CuS + 8HNO3（浓缩）= 3Cu（NO3）3 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O 3HgS + 2HNO3 + 12HCl = 3H2 [HgCl4] + 2NO ↑+ 3S↓+ 4H2O1碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)
2碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。
3铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。
4FeS，ZnS，MnS , NiS,CoS不溶于水但溶于稀盐酸。
5Bi2S3，SnS,SnS2,PbS,CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。
6CuS，Cu2S,Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。
7Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。
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