这个概念非常重要,因为它影响着许多生物和环境过程,例如肠道中的代谢反应和水体中的pH值。对于生物体来说,维护适当的水解平衡对于保持生理功能非常重要,这可以通过消耗水和通过消耗药物来实现。
水解常数是表示水解的程度的量,常用符号Kh表示 。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
既不含H+又不含OH-的盐溶于水而显酸碱性,是由于盐的一个或两个离子和水中的H+和OH-结合,从而使水的电离平衡移动的结果。盐的组分离子与溶液中水电离出的H+和OH-作用产生弱电解质的反应称盐类的水解。
水解平衡的分类:
弱酸弱碱盐阴阳离子的水解能相互促进,使水解进行得更彻底,其水溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。
多元弱酸盐的水解常数,多元弱酸的水解比较复杂,它们的水解过程与多元弱酸的电离相似,也是分步进行的,每一步都有相应的水解常数。但通常由于第一步的水解程度远远大于第二步的水解程度,主要考虑第一步的水解。
以上内容参考:百度百科-水解常数
水解平衡常数是盐类水解达到平衡时的平衡常数。
水解常数是表示水解的程度的量,常用符号Kh表示。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。
水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
影响水解平衡的因素
1、内因:
盐本身的性质,生成盐的相应酸或碱,酸性或碱性越弱,其盐水解程度越大。
2、外因:
(1)温度:水解反应为吸热反应,升温水解程度增大,平衡右移。
(2)浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。
(3)溶液的酸碱度:加入酸碱能促进或抑制水的电离。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。
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