溶液的酸碱性

emmmm...谢邀，不是PH试纸吗。

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PH试纸使用方法 ：1.检验溶液的酸碱度：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，判断溶液的性质。

2.检验气体的酸碱度：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。

（试纸不能触及器壁）注意事项： 1.试纸不可直接伸入溶液。

2.试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。

3.测定溶液的PH值时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。

正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的PH值。

4.取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被屋内的一些气体沾污。

首先，我们需要知道什么是酸?什么是碱?根据酸碱质子理论，凡是能够给出质子的物质(无论是中性分子，还是离子)都是酸；凡是能接受质子的化合物都是碱。

给出质子能力越强，酸性越强；接受质子能力越强，碱性越强。

在这个理论里，不存在盐的概念，一个物质不是酸就是碱。

那么怎么量化这种强弱关系呢？我们需要引入解离常数的概念。

在水溶液中(前提是要能溶于水)，化合物会发生酸式解离(对于酸而言)，或者碱式解离，反应生成其共轭碱或者共轭酸，当解离达到平衡时，反应的标准平衡常数即为酸或碱的解离常数K.对于酸而言，Ka越大，酸性越强；对于碱来说，Kb越大，碱性越强。